Question

ねこ

赤い線を引いたところで、
なぜ0.02をかけるのかがわかりません

白金電極を用いて、硫酸銅(Ⅱ)水溶液を100Aの電流で32分
10秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。
(1)
各電極でおこる変化を､それぞれイオン反応式で表せ。
(2)
流れた電気量は何mol の電子に相当するか。
(3) 陽極に発生する気体は, 0℃ 1.013 10 Pa で何Lか。
(4)
水溶液のpHは大きくなるか､小さくなるか。
(2)
間通じる
A]の電流を[s]
と。 流れる電気量はixtであ
る。 電子1 mol のもつ電気量は
9.65×10°Cなので流れた電
子の物質量は
Z(A) XI[s]
9.65×10°C/mol
(3) 電子の物質量から変化する
である。
解答
merre
(1) 陽極:2H2O → O2+4H+ +4e
陰極:Cu²+ +2e-
Cu
1.00.AX (60×32+10)s.
P1
Pt
CuSO4aq
=2.00×10-2 mol
9.65×10°C/mol
(3) 流れた電子 1 mol で O2 が 1/4mol 発生するので、
22.4L/mol× x1 ②2.00×10-2mol 0.112L
(4) 陽極では、水分子が電子を失う変化がおこりH+を
生じるので、 [H+]が大きくなり、pHは小さくなる。

電気分解の量的関係

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

流れた電気量が0.02molだから。
22.4Lは1mol流れた時。O2は電子1mol流れたら1/4mol発生する。
だから、22.4❌1/4で1mol流れた時になる。
今回は電子が流れたのが0.02molだから、これに0.02倍する🙇

ねこ

ありがとうございます！！！🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇