Question

な

理論化学の緩衝液について、写真のK=2×10⁻⁵はどこから出てくるんですか？

●衝液のpH
CH COOHとCH3COONa が混合した緩衝液のpHは, 次の手順で求めましょう。
手順1 緩衝液中のCH3COOH CH3COONa (CH3COOH と CH3COO-) のモ
ル比を求めます。
手順2:手順1で求めた比をK。 に代入します。
例えば、0.10molのCH3COOH と0.080molのCH COONaを混合した1.0L
の緩衝液のpHを小数第1位まで求めてみましょう (log10 2=0.30 とします)。
手順1 CH3COOH CH3COONa
CH3COOH CH3COO-
代入します
[CH3COO-] [H+]
[CH3COOH]←
Ka=2×10-5 とすると,
=
手順2 K =
=
0.10mol: 0.080mol
代入します
4[H+]
5
↑
log102=0.30
10
10-4
5
[H'] = XK. = x2x10-6 x 10--10-
10
×10-5=
4
pH=-log10 [H+] = -log10-
= (log 1010-4-log1022 )
= 4+ 210g102=4+2×0.30 = 4.6
mimp
[ ] は mol/Lですが､ 混合水溶液の
←体積は同じ 1.0Lなので,
molの比=mol/Lの比 となります
10-4
22
5:4
モル比
22
-mol/L
酸と塩基 (中和滴定実験・緩衝液)

緩衝液 緩衝 緩 衝 液

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

このページには無い。
多分、前のページに、同じ酢酸の電離定数の値があり、使い回したと思われる🙇

な

解決しましたありがとうございます！！！！！！！！！！！