Question

ぺぺろん

マーカー部分が理解できません。教えてください。

0.01L
144 中和滴定 濃度不明の酢酸を10mLとり,蒸留水を加えて100mLとなるよ
0.1L
12/19 うにうすめた。このうすめた酢酸20mL を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で
0:02L
滴定した306,8mL加えたところで中和点に達した｡ もとの酢酸のモル濃度を求めよ。
0.0068
2, 例題 32
ピント まず、うすめた後の酢酸のモル濃度を求める。

S
IM
1
144 中和滴定
0.68 mol/L
Tom)
解説 まず、うすめた後の酢酸のモル濃度を求める。
酢酸は1価の酸、水酸化ナトリウムは1価の塩基だから、うすめた後の
酢酸のモル濃度を x [mol/L] とすると,
20
6.8
1000
1000
もとの酢酸10mL に蒸留水を加えて100mLにしているから, モル濃度
THO
1xxx- L=1×0.20 mol/L×- L x=0.068 mol/L
は 10 倍になっている。
したがって,もとの酢酸のモル濃度は,
0.068 mol/L×10=0.68mol/L
HO THI Ton 004 KA
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