Question

まなみ

・金属板の表面が実験前と比べてどうなるか
・その様子から何が起こったと考えられるか
を教えて下さい。

17:41
A
旧38%
方法 電池を組み立てる
① 亜鉛板の上に、硫酸亜鉛水溶液でじゅうぶんに湿らせたろ紙を置く。同
様に銅板の上に、 硫酸銅水溶液でじゅうぶんに湿らせたろ紙を置く。
② 銅板 硫酸銅水溶液で湿らせたろ紙、セロハン、硫酸亜鉛水溶液で湿ら
せたろ紙、亜鉛板の順番になるように重ねる。
③② で重ねたものを密着させる。
★電気エネルギーをとり出せるか調べる。
④電池に電圧計をつなぎ、 しばらくつないだままにした後、 金属板の表
面を観察する。
⑤電圧計のつなぎ方を逆にして測定する。 プラスになったものを記録す
る。
⑥ 金属板を指で押したり、 ろ紙の位置をずらしてみて電圧の変化を観察
する｡
結果 1.電圧計の値はいくらだったか。 また、 つなぎ方を逆にするとどうなった
か。
1.1Vだった。 つなぎ方を逆にすると-0.8Vだった。
3.⑥の結果はどうだったか。
変化は無かった。
2.電池に電圧計をしばらくつないだままにした後、 金属板の表面は、実験
前と比べてどうなっていたか。
考察 1.電気エネルギーをとり出すことができたといえるか。
いえる。
2.亜鉛板と銅板は、 どちらが+極でどちらが一極といえるか。
銅板が+極で、 亜鉛板が一極。
3.金属板の表面のようすから、 どのようなことが起こったと考えられる
か。
振り返り、感想
1.実験結果とその考察から、 ダニエル電池の中でどのような変化が起こってい
るかわかったか。
わかった。
2.まだ疑問として残っていることや､ もっと知りたいこと、 新たな課題はある
か。 他の種類の金属板でもできるのか気になりました。

ダニエル電池

Answer 1

Y u z u

亜鉛と銅では亜鉛の方がイオンになりやすいため、亜鉛板はZn)イオンになるためZn2＋になります。そのため、亜鉛板は溶けていくことがわかります。
亜鉛がイオンになると、Zn2＋になるのは暗記して覚えるしかないです。
Zn2＋というのは陽子が余計に2つある状態のことを指しています。
原子というのは陽子の数と電子の数が等しいためZnがZn2＋になったということは、足りない電子2つ分が銅板に流れていってしまったことを指しています。
その結果、 硫酸銅水溶液の中の銅イオンが電子を受け取り、銅が生じます。