Question

高一

解説を見てもなぜ式がこうなるか分かりません
10^-3がでてくるのですか？

用いて, (1) = Kw と表すと,
Aw
25℃において [H+] = [OH−] = (③)mol/Lであるか
①
②
③
B
172 酸の水溶液のpH 次の水溶液の [H+] を有効数字2桁で, PH を小数第1位まで求めよ。 た 175
強酸は水溶液中で完全に電離しているものとし, log102.0=0.30, 10g101.7=0.23 とする。
(1)0.010 mol/Lの塩酸
(2)0.0040 mol/Lの硫酸
(3)0.10mol/Lの酢酸 (電離度 0.017)
(4) 0.010mol/Lの塩酸 55mL と 0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 45mLの混合溶液
離平
[H+]
ま

(4) 中和反応後に残った塩酸の物質量は, HO]
0.010 mol/L x 55 x 10-3 L-0.010 mol/L × 45 × 10-3 L
= 1.0 × 10-4 mol 0
混合溶液の体積は, 55mL+45mL=100mL=
0.10Lなので, 残った塩酸のモル濃度は,
0.10 L
1.0 × 10-4 mol
たがって,
=
=*Horgol-H
= 1.0×10-3mol/L になる。 し
e.01 0.0
[H+]=1.0 × 10-3 mol/L x 1.0
= 1.0 × 10-3 mol/L
Vom a2
err
pH = -log10(1.0 × 10-3)=(0-3.0) = 3.0

Answer 1

BaSO4

物質量は1Lあたりの重さです。
問題文にあるのはmLです
mLをLに直すのに10^-3しています。
1mL=10^-3L