Question

はれ

炭酸ナトリウムの二段階滴定についてです。

どうして①の式が完了するまで②の反応は始まらないのでしょうか？
また、①が終わった段階で、炭酸水素ナトリウムの酸が残っているのに一度中和点を迎えるのでしょうか？

御回答よろしくお願い致します。

1 炭酸ナトリウムの二段階滴定
炭酸ナトリウム Na2CO3 水溶液に塩酸を加えていくと, 図のような2段階の滴定曲線が
得られる。各段階では、次の反応が完了している。
Na2CO3+HCI
NaCl + NaHCO3
NaHCO3+HCI →NaCl+H2O+CO2
①の反応が完了するまで、 ②の反応はおこら
ない。 すなわち, Na2CO3 がすべて NaHCO3
に変化したのちに NaHCO3 が反応するので,
第1中和点までに滴下した塩酸の体積」と,
第1中和点から第2中和点までに滴下した塩
酸の体積ひーひは同じ値になる。
pH
フェノール
フタレイン
赤
0
第1中和点
7
-無-
黄
t
第2中和点
・赤
メチル
オレンジ
02
塩酸
0
第1中和点はフェノールフタレイン, 第2中
和点はメチルオレンジで知ることができる。
塩酸の滴下量
は等しい
(mL)
01-02-01

セミナー

Answer 1

げすと

このグラフは勉強しといたほうがいいやつです。

Answer 2

ものぐさ

炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムでは炭酸ナトリウムの方が水素イオンと結びつく力が強いからです。

滴定で水素イオンがやってきた時に結びつく力が強い炭酸ナトリウムが優先して水素イオンを奪っていくので①が優先しておきます。
現実的に②の反応が完全に起きないかと言われたらそんな事はないですが、基本的にこの手の問題を考える時には理想的な状況を考えるので②は起きないとみなします。

＞炭酸水素ナトリウムの酸が残っているのに一度中和点を迎えるのでしょうか？

質問の意味が分かりませんが、炭酸ナトリウムと塩酸の中和反応が終わる点という意味で中和点という言葉が使われています。

一価の強酸と一価の強塩基の中和により過不足なく反応して中性になった時のみ中和点と呼んでいるわけでは無いです。