(2)の問題のように、酸化還元反応の過不足の問題は、いつも２つの式やイオン式のなのを化学反応式に変えて計算するという理解で合っていますか？
＞あってます。
慣れないうちは、2つの半反応式を1つのイオン反応式にする。今回の問題は全てイオンが消去されるから化学反応式になるが無理に化学反応式にしなくても良い。
慣れてくると、まとめた反応式を作らず、酸化剤還元剤の係数と半反応式のe-係数をそのまま使う。
H2S 1mol→2e-より、放出電子＝0.3❌2＝0.6mol
SO2 1mol→4e-より、放出電子＝0.3❌4＝1.2mol
これよりH2Sを全部使い、SO2は余るとなり、反応する電子は0.6mol。
できるSは、
上の式では、2e-で1Sだから、0.6❌(1/2)＝0.3mol
下の式では、4e-で1Sだから、0.6❌(1/4)＝0.15mol
より、0.3+0.15＝0.45molと解く。
1つの反応式にして考えるのがノーマルパターンだが、このような時短計算もあるということで🙇
