Question

きいろ

(1)で求めているのは、反応したアルミニウムの物質量だと書いてありますが、私は、3枚目の図？で四角の部分をもとめていると思っていました。
この図が間違っているのか、私の認識が間違っているのか教えてください

思考
118. アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0gに
希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10molの水素が発生した。
不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 買気
→
2AI + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2
(1)この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何mol か。
(2)
[lom
この粉末のアルミニウムの純度は,質量パーセントで何%か。 SD

118. アルミニウムの純度
解答 (1) 6.7×10-2mol (2) 90%
解説 (1) アルミニウムと硫酸の化学反応式は次のようになる。
←
2A1+3H2SO4-
Al2 (SO4)3+3H2
化学反応式の係数から, 0.10molの水素が発生したときに反応したアル
ミニウムの物質量は,次のように求められる。
2
0.10mol× =6.66×10-2mol
3
(2) アルミニウムのモル質量は27g/mol なので,反応したアルミニウ
ムの質量は,27g/mol×0.10mol× (2/3)=1.80gである。 したがって、
アルミニウムの純度(質量パーセント)は,次のようになる。
アルミニウムの質量
1.80g
x100=
x100=90.0
混合物の質量
2.0g

☐
2Al + 3H2504 → A/2 (904) 3 131|2
Q.2
0.1
3
0-0.1
X
0.1
5/3 2/3
Ocl
0.1
3

Answer 1

🍇こつぶ🐡

この図が間違っているのか、私の認識が間違っているのか
＞図？も認識も間違ってます。

求めるAlは、発生した水素の2倍mol＝(0.2/3)mol。これが希硫酸と反応したAlmol。
発生した水素は、Alと希硫酸が反応しできた。
不純物は希硫酸と反応しないと問題文にあり。

したがって、
□➖0.2/3の□部分だと、(Alではない)希硫酸と反応しない物質を求めようとしているとなります🙇