Question

yu_cham。

（4）の0.20になる解説教えてください！

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10. 濃度不明の酢酸水溶液 10mL に, 0.10mol/L の水酸化ナトリ
ウム水溶渡を加えて中和滴定を行ったところ, 20mL を要した。
次の宮同いに答えよ。

⑰⑫  中和点は, どのような物質の水溶液か。 名称および化学式を
記せ。       巡⑳ イ/724 のregム

②′ 中和点は, 酸性, 中性, 塩基性のいずれか。 参多2
9②) この中和和滴定に用いる指示薬として適当なものを, 次の⑪①ー
から』つ選べ。
⑰ メチルオレンジ  @⑳ メチルレッド (⑥)フェノールフ
タレイン
⑨ この酢酸水溶液のモル濃度は何 molL か。
2omルん/と

7.07・0.97 = 0の2 = の2xの eZ/     40Gウた

Answer 1

✨ Best Answer ✨

Kat

水酸化ナトリウムと酢酸はこの反応において、化学反応式からmol数は等しくなります
水酸化ナトリウムのmolは
0.1×20/1000=0.002

つまり、10mlの中に酢酸0.002mol入っているので、
0.002÷10/1000=0.002×100=0.20

yu_cham。

なるほど！ありがとうございます！！