Question

ハルカゼ

(3)を教えて下さい🙏

242. 凝固点降下題34.2g のスクロースCzzHz0j」 を 1.  2 の純水に溶かした水溶液の
凝固点を測定すると一0.185Cであった。次の各問いに答えよ。
(1) 500gの純水に 0.585g の塩化ナトリウム NaCl を信かじた志の厩定ご

ょ。ただし, 塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。
(⑫②) (1) の水浴液を一0.200Cまで冷却したとき, 生じた水は何gか。
(3) 硫酸 HzSO4は水浴液中で次のように段階的に電離している。
HsS0。 一っ HHSO。       HS04~ =一 HfよSO425
1 段目は完全電離, 2段日は一部    離している。500g の純水に硫酸 4.90g を加え
たと                      であった。 2段目の電苑度を有効数字 2 桁で求めよ。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照
解答無いからあっているか分からないけど。多分あっていると思う。

🍇こつぶ🐡

質量モル濃度を使うから、最初の硫酸の濃度は0.1mol/kgで無く、
0.0990mol/kg。質量モル濃度は溶媒＋溶質だから。
最初の硫酸は、完全電離後、硫酸水素イオンに濃度は最初は引き継がれます。後は電離後の全イオンモル合計を電離度入れて式にする。最初から濃度入れると煩雑になるから、Cと置いた方が楽かな。以上補足。

ハルカゼ

ありがとうございます！
質量モル濃度って溶媒の質量で割るのではなかったのですか⁇

🍇こつぶ🐡

すいません。溶媒で割るでした。勘違いしてました。0.099を0.1にして下さい、答えは0.081となるから、これでも2桁ですが、8.1×10^--2にして下さい。これで大丈夫かな。理解できますでしょうか？

🍇こつぶ🐡

答えは計算機で計算したから、あっているかと。筆算で0.081が0.080とかになっても誤差かな？とは個人的には思います。採点者次第かと。まあ、0.081が良いことは言うまでもないですが。以上さらなる補足と画像修正でした🙇

ハルカゼ

ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇
こちらこそ混乱させてしまい、申し訳無かったです🙇