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薄めると、中性であるph7に近づくように変化します
pH = - log₁₀ [H⁺] で表せます。
[H⁺]は水素イオン濃度のことです。
元々の水素イオン濃度をxとすると、始めのpHは
pH = - log₁₀ x となります。
ここで10倍に薄める(水素イオン濃度を 1/10 にする)と、pH'は
pH' = - log₁₀ (x/10)
= log₁₀10 - log₁₀ x
= 1 - log₁₀ x となります。
したがって、 pH' = 1 + pH より、
塩酸を10倍に薄めるとpHが1増えることがわかります。
水酸化ナトリウムの方では[OH⁻]:水酸化イオン濃度と[H⁺]の関係が
[H⁺] × [OH⁻] = 1.0×10⁻¹⁴
であるから、アルカリ性のものを10倍に薄めると水素イオン濃度が10倍になり、それによってpHが1減る(計算は上記のものと同じ操作のため省略)ことがわかります。
logの計算だったり科学的な用語などを噛み砕いて説明することができなかったので、わかりにくかったら申し訳ないです。
不明点があれば教えてください。
分かりやすい説明ありがとうございます☻
それは分かるのですが、理論(数字との関係)が知りたいです。