Question

so

(2)の22.4分の0.112が分かりません。
2枚目の公式は使用していますか？

例題 2             (
次の各間いに答えよ。
(1) 0.10molルの塩酸40mL を中和するには020mol人ルルの水酸化バリウム水溶液が

何mL必要か。
ツ⑫) ある濃度の硫酸250mLを中和するのに, 標準状態で112mLのアンモニアが必
要であった。 この硫酸のモル濃度を求めよ。

 

 

   

 

2 中和はHOH- 一> HOで表される。つまり, 横・者基の種類や強到に関係な

く,酸の放出するH+ と塩基の放出するOH- の物質量が等しいとき, 中和は完了する。
酸の価数 X 酸の物質量 = 塩基の価数 x 塩基の物質量

解説 (1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積を mL]とすると, 塩酸は1価の

酸であるので,
PO     14   ト
1x010moL 0し2%020mo/Lx 66pし) 『ーIOmL
人 2価の酸である硫酸のモル濃度をc [mol/L】とすると, アンモニアは 1 価の塩基であるので。

6250    RUIDMS7
2xcmoL)x 0し rx馬本計 Oxiemaiz

。 電@ 0 omr (@ 100x10*molル

| eo

 

1000

ーームXc XX

 

1000

中和反応 酸 塩基

Answer 1

✨ Best Answer ✨

青

結局molで比べてるだけなので標準状態で
1molあたり22.4L
xmolあたり112mL=0.112L
を比で計算してxmolをだしているだけですよ

so

そういうことなんですね、ありがとうございます