Question

cham

phの計算方法からよくわかりません。

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はpd115 図18
(1) 0.10mol/L の塩酸
(2②) 0.040mol/L の酢
(3) 0.0050mol/L のポ
(4) 0.050mol/L のアン

(電苑度 0.025
じカルシウム水溶液(電離度 1.0)
K(電苑度 0.020)

   
 

は一価の強|      電離度10より
[H  ]テ1X 010xmol/Lx19ニ 1.0 x10-mol/L
お                                           pHニュ1
(②) 酢酸は一価の弱酸で. 電護度 0.025 より.
[HT] eS 0040molル X 0025 三1.0 x10-3mol/L
pH三3
(⑬) 水酸化カルシウム Ca(OH)。 は二価の強塩基で, 電区度10より.
[OH-]= 2 X0.0050mol/LX10三10X10 molL
価数      濃度        電難度
p.115 図 18 より. [H]= 1.0 X10 molL        pH=12 閣
(4) アンモニア NH。 は水溶液中で. 次のように電離する。
NH 十 HzO = NH 十OH_
ゴニ 1X0.050mol/LX0.020三10X10 *mol/L
[OH-]  2  0.   0mo /                                        島
pl15 図18より, [H和]=1.0X10 "molL        pH =11

 

25でで次の水溶液の水素イオン渡度と pH を求めよ。 ただし. ③.
(④はpr115 図 18 を用いて答えよ。
(①) 0.010mol/L の塩酸(電離度 10)

(⑫ 0.050mol/L の酢琶水浴流(電攻度0.020)
($) 0.050mol/L の水酸化バリウム水浴入(電共度10)

 

(④ 0.040mol/L のアンモニア水(電苺度 0025)

Answer 1

K-K

pHはH+のmol濃度を用いて計算します。
ただ、OH-のmol濃度が出ているときは、水のイオン積をもちいてH+のmol濃度を出してからpHを計算します。