Question

成瀬

1枚目の赤線の部分に、H, He は2とありますが、
水素Hの最外殻電子数は2枚目のように1 ではないのですか？詳しい方教えてください。

電子式で表すと, 電子がどのように共有されて分子にな。。 ]
るか, わかりやすくなる。                   肖

 

 

p.38 て 41 の復習になりますが, 原子は最外殻電子数が8 (H, Heは2)にな
ーー る
安定化するのでした。原子にとって重要なのは最外前電子です。     1
しかし, 今までの原子の書きかたでは, 最外項電子以外の電子も書く必要かぁ
昨づらかったですね。

He)i Be B C N O F(N
井39945AG6NSZN8W、9N0 1 12 13 14 1 16 7
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2|
1 2 3 4 5 6 7 8 8 8 8 8 8 8 8 sl
1 2 3 4 5 6 7 8

 

 

 

 

※ 原子番号19のK, 20のCaには, M殻に9, 10個めの電子が入らずにN殻に電子が入る。
そのような例外もあるが, 高校化学の範囲ではあまり気にしなくてもよい。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

哲治

水素の最外殻電子の個数は１ですね。
だから水素原子二個で水素分子となり、H2で互いに電子を共有して、電子二個からなる共有電子対を形成して安定するわけです。
Heは希ガスで単体で最外殻電子が埋まってるから、単原子で安定して存在してます。

哲治

こんな感じになります。

成瀬

分かりました！
ありがとうございます😭！

Answer 2

んんん

1枚目の文章は最外殻電子数がいくつになると安定か、という話をしています

2枚目は原子の状態で何殻に何個電子が入っているか、を示す表です

成瀬

よく読んでいませんでした…😓
ありがとうございます…！