Question

ひか

オがなんでそうなるのかわかりません

TI

 

交ガがoo

 

299. 活性化エネルギーと触媒幸次の文中の( 。 )に
適当な記号または語句を下の⑩-⑳から選べ。
較は, 水素Hzとヨウ素 からヨウ化水素HIが |
生成する反応のエネルギー 旨ーー
ヨウ化水素の生成反応の活性化エネ
)kj, 反応熱は( イ )kj, ヨウ化
ルー 1

⑦) ⑳ (?) @ ゆ)@ で)9 は)@ ⑦②)@
(③④) @

罰較 一艇に, 化学反応は,エ
ネルギーの高い活性化状態を経て
進行する。反応物が活性化状態に
なるのに必要なエネルギーを活性
化エネルギーといい, 反応ごとに
周有の値をとる。
ヨウ化水素 HIが生成する反応の 。 し ーーデーー
活性化エネルギーは の(kJJ。ョ                     万6の経
ウ化水素が分解する反応の活性化エネルギーは (kJ)となる。このと
き, @ぐの なので, ヨウ化水素が生成する反応の方がおこりやすい"。
また, 反応物と生成物のエネルギー差が反応熱なので, ヨウ化水素が生-
成する友広の反応熱は一のi[kJJ, ヨウ化水素が分解する反応の反応
る。航次を用いると。漂性化下ネルギーの小さきい
列の反記始を通っ て反応が進行する。このとき, 反応熱は変化しない。

活性化状態

                                                                                                                     

ーーでXH

 
    

| 反応の方が進みやすい。

 

ら

活性化エネルキー
応物のもつェネル*.
活性化状態にぉ。。
ルギーの差に相当す。

   

A王日の反応
でて, 正反応(Aーつ
発熱反応の場合 送!
(BつA)よりゃも活性
エネルギーが小さきい
(Q⑳.く@) 。そのため,

Answer 1

✨ Best Answer ✨

るこ

その曲線を山として見てみてください。右から左(B)に登るよりも左から右(A)に登った方が楽だと思います。よってAの反応の方が進みやすいということです。

その山の高さは、活性化状態になるのに必要なエネルギーなので、その必要なエネルギーが小さいほど進みやすい状態であるということです。

ひか

ありがとうございます！