Question

グダグダ

酸化還元反応の量的関係の問題についてです。
何故、×5や×1をしなくてはいけないのですか？
計算の仕組みが分かりません。

MnO・ 8H
濃度不明の硫酸鉄(L)胡

  
                                                                                                                                                                                                                                                                 

j15mL をちょう ど酸化するのに

 

 

 

 

 

ンン酸カリウム水溶液 60 mL を要した。  倒鉄(条浴区のモル渡度をボめ よ。
6.0              15
  0.10 molLメ 1000 に 1000 っ
MnO。 1 mol の        Fe 1 mol の
受け取る e~の量     出す e~の
ァテ0.20 mol/L

   2KMnO。 十 10FeSO。 8H。SO, 一> 2MnSO。 十 8HzO 5Fe。(SO。) 。 十 KsSO。

であるから, KMnO。 と FeSO。 は, 2 : 10 の物質量の比で反応する。

 

 

10 mo エ:ァx000 しこ2 1 10 *=020 molL

0                          1000                                                      部寺可

Answer 1

✨ Best Answer ✨

basho_1742

この計算の考え方は、
「MnO4-が受け取る電子(e-)とFe2+が放出する電子の量が同じになるよー」って考え方です。
そのため、左の式では受け取る電子の係数の5を、右式では放出する電子の係数の1をかける必要があるのです。

グダグダ

ご回答ありがとうございます、
質問ですが、過マンガンが電子を5個欲しているならば、Fe^2+ → Fe^3+ e^- に5をかけて、5Fe^2+ → 5Fe^3+ 5e^- にする必要があるのではないかと考えました。
その場合×1ではなく×5であると思うのですが、何故×1なのですか？