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酸X 10mLは問題文1行目に記載されており、塩基Yは、グラフの滴定曲線の縦軸に平行になる体積が20mLであり、ここまで入れると中和と決まっているからです。中和点といいます🙇
いえいえ🙇
Chemistry
Senior High
Resolved
化学基礎の中和滴定についてです。
写真の赤で線を引いたところがどう考えたら出てくるのか教えてほしいです。
よろしくお願いします。
うつの 病ら珠 物の克條
賠はJOmrL の示溶鞭 ヾ に水溶洪 Y を少しずつ加えた
Y の組合せとして最も適当なものを, 次の ⑪⑰ - ⑳ のうち
02 mol/L 塩酸 | ” 01mo/Lアンモニア水 3
02 mol/L 塩酸 | 02mo/L 水酸化ナトリウム水溶液
02 mo/ル塩酸 ] 01mojL 水酸化ナトリウム水浴液 |
0.7 moj/L 酢酸 0.2 mol/し アンモニア水
01 molル酢酸 | 02mo/L 水酸化ナトリウム水溶液 |
鹿脱| 中和点付近の pH の変化から。 強酸を強塩基で中和したことがわかる。<
よって, X は療酸, Y は水酸化ナトリ ウム水溶液である。
中和滴定曲線
こ注目する。
c反の 呈の変化!
また。 10mr を中和するのに必要な Y は 20 mL であり。 塩化水素, | 中和点付近の p 呈 の変化が大きい。
のmmしたがって。油度 | 強酸:本選の の変化が大きい。
の比はえ:マヤー2:】 し。押 強拓…才性側の p
叶生お ⑨ 示している。オ
是題24 | 賠は, 10mr の水溶液X に水溶液マを少しずっ提ぇたときの pH の変化を示
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理解できました！
ありがとうございました。