292の（2）の①について なんで画像３枚目のものはダメなんですか

(1) A~Dにあてはまる有機化合物の示性式と名 ベンゼン C6H6 H2SO4 (ウ) 称を記せ。 4/28 HOOO HNO3, H2SO4 (エ) (2) (ア)~(エ)にあてはまる反応名を記せ。 知識 291. 芳香族化合物の性質 ベンゼン環に,(1) 塩素原子,(2)スルホ基,(3)ニトロ基 がそれぞれ1個結合した物質の性質として適当なものを,次から1つずつ選べ。 (ア) 水にわずかに溶け,水溶液は弱酸性を示す。塩化鉄(Ⅲ)水溶液で紫色を呈する。 (イ) 水によく溶け, 水溶液は強酸性を示す。 (ウ) 銅線につけてバーナーの炎に入れると, 青緑色の炎色反応が観察できる。 (エ) 塩基性を示し,塩酸によく溶ける。 (オ) 無色または淡黄色, 油状の液体で水よりも密度が大きい。 思考 水 292. 芳香族化合物の異性体次の各問いに答えよ。 (1) 分子式 C6H4 Cl2 で表される芳香族化合物の構造式と名称をすべて記せ。 (2) 次の分子式で表される芳香族化合物には,何種類の構造異性体が存在するか。 ① C6H3Cl3 2 C8H10 ③ C7H8O (3)(ア)o-キシレン, (イ)m-キシレン, (ウ) カ-キシレンのベンゼン環の水素原子 1個を臭素原子で置換してできる化合物は,それぞれ何種類存在するか。 右目 思考 293. 芳香族化合物の異性体次の記述にあてはまる芳香族化合物の構造式を記せ。 (1) 分子式が CHCI で表され, ベンゼン環に置換基を1つもつ。 (2) 分子式が CH12 で表され, 2つの置換基をベンゼン環のパラ位にもつ。 (3) 分子式が CH100 で表され,不斉炭素原子をもつアルコールである。 (4) 分子式が CH6O2で表され,エステル結合をもつ。 ニ

解答の補足に、加水分解反応は僅かしか起こらないから考慮しなくてよい、とありますがどうしてわずかしか起こらないのでしょうか？ 酢酸の電離度0.01とする、ということは酢酸イオンと水(水素イオン)がある溶液中ではほとんど(99%)くっつくということではないのでしょうか？ 御... Read More

グラフ くまさ 161.中和滴定における物質量の変化 0.1mol/L 酢酸水溶液1Lを0.1mol/Lの水酸化 ナトリウム水溶液で中和滴定したとき, 滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積[L](グ ラフの横軸)に対して,次の(1)~(4)の粒子の物質量 [mol] (グラフの縦軸)に雪のように 変化するか。 最も適当なグラフを下の(ア)~(ク)から1つずつ選べ。 ただし, 0.1mol/L 酢酸水溶液中の酢酸の電離度を0.01とする。 (1) CH3COOH (2) Na+ (3) CH3COO- (4) OHT 0.2 0.2 0.2 0.2 (ア) (イ) (ウ) (I) 物質量 0.1 量 0.1 0.1 0.1 [mol] 05 0. 0 2 2 1 2 0 1 体積 [L] 体積 [L] 体積 [L] 体積 [L] 0.2 0.2 0.2 0.2 (オ) (カ) (キ) (ク) 0.1 0.1 0.1 物質量 [mol] 0.1 1 2 1 0 2 1 2 1 体積 [L] 体積 [L] 体積〔L〕 体積 [L] 191 東京海洋大 (21

二段階滴定についてです。 ①式と②式はなぜ同時に進行するのでしょうか？ (より水素イオンと結び付きやすい式が先に起こり第一中和点、次に水素イオンと結び付きやすい式が起こり第二中和点、③式が終わって第三中和点とならないのはなぜでしょう？) また、こういった反応の順番を判断... Read More

pH [PH] 第1中和点 発展例題12 二段階滴定 ◆問題 164 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何molか。 考え方 第2 中和点 0 15.0 20.0 〔mL] 第Ⅱ章 物質の変化 解答 第1中和点までに NaOHと Na2CO3 が反応する。 第1中和点までには,次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI NaCl+H2O ......① 第1中和点から第2中和点ま では,生じた NaHCO3 が反 応する。 このとき, 生じた NaHCO3 と はじめにあった Na2COとは同じ物質量であ ることに注意する。 Na2CO3+HCI → NaCl+NaHCO3 ......② x+y=1.0× mol 混合水溶液中の NaOH をx [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると, ①,②から,反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O + CO2 3 各反応式を書いて, 量的関係 を調べる。 ②で生じた NaHCO3 は y [mol] であり、 反応した塩酸は 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので, y=1.0x mol 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10 -3 mol

理論化学です。（2）を1からわかりやすく教えて欲しいです。

52 水和水を含む結晶 硫酸銅(II)は水100gに20℃で20g,60℃で40gま で溶ける。次の問いに整数値で答えよ。 ただし,式量はCuSO4=160,分子 量はH2O=18 とする。 (1) 60℃の飽和水溶液 315g中に含まれる水と硫酸銅(II)の質量はそれぞれ 何gか。 硫酸銅(Ⅱ) 無水塩 一水 水の検出 白色の硫 酸銅(II) に水を落と すと、青色の硫酸銅 (II) 五水和物になる。 (2)(1)の飽和水溶液を20℃まで冷却すると,硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O が何g析出するか。

（3）の問題について 質量数から元素番号を引いて中性子の数を求めるとこまではわかるのですが、そこからがわかりません。 電子に関するβ線を放出するなら、電子の数が減って5Bのホウ素になりそうですが、なぜ7Nの窒素になるのでふか？

思考 種類の酸素原子を組み合わせると、 何種類の酸素分子 02ができるか。 20. 放射性同位体 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 同位体には、原子核が不安定なものがあり、(ア)線を放出して、他の元素の原子 に変わる。このような同位体を(イ)という。 (ア)線には、(ウ)の原子核の流れ であるα線や(エ)の流れであるβ線、高エネルギーの電磁波であるγ線などがある。 (1) 文中の( ) に適当な語句を入れよ。 (2) 原子が(ア)線を放出して他の元素の原子に変わることを何というか。 (3) 炭素の同位体 'C は、 β線を放出して他の元素の原子に変化する。 このとき生じ る他の原子は何か。 'Cと同様に示せ。 (N) *AY (1) (4) ある遺跡から発掘された木片を調べると、'Cの量がもとの1/3であった。'Cの 半減期を5730年とすると、この木片は何年前まで生存していたと考えられるか。整数 値で答えよ。 An

M殻の電子の収容数は18なのに、なぜカリウムとカルシウムのM殻の電子の数は8個で、N殻に入っているのですか？

1 1+ 1H 60- 3+ 4+ 5+ 2 3Li 4Be 5B 6 11+ 12+ 13 + 3 11 Na 12Mg 13AI 1 19+ 20+ 12800円 価電子の 4 貴ガス (H 他の原子 19K 20Ca 価電子 の数 1 2 3

炭酸ナトリウムの二段階滴定についてです。 どうして①の式が完了するまで②の反応は始まらないのでしょうか？ また、①が終わった段階で、炭酸水素ナトリウムの酸が残っているのに一度中和点を迎えるのでしょうか？ 御回答よろしくお願い致します。

1 炭酸ナトリウムの二段階滴定 炭酸ナトリウム Na2CO3 水溶液に塩酸を加えていくと, 図のような2段階の滴定曲線が 得られる。各段階では、次の反応が完了している。 Na2CO3+HCI NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCI →NaCl+H2O+CO2 ①の反応が完了するまで、 ②の反応はおこら ない。 すなわち, Na2CO3 がすべて NaHCO3 に変化したのちに NaHCO3 が反応するので, 第1中和点までに滴下した塩酸の体積」と, 第1中和点から第2中和点までに滴下した塩 酸の体積ひーひは同じ値になる。 pH フェノール フタレイン 赤 0 第1中和点 7 -無- 黄 t 第2中和点 ・赤 メチル オレンジ 02 塩酸 0 第1中和点はフェノールフタレイン, 第2中 和点はメチルオレンジで知ることができる。 塩酸の滴下量 は等しい (mL) 01-02-01

エンタルピー図について。 見てもらったらわかる通りとてもぐちゃぐちゃな表で、エンタルピーの大小関係もぐちゃぐちゃです。 今回たまたま合っていたということではないでしょうか？ 昨日も別の問題で、ぐちゃぐちゃに書いたらできました。

J KJ 2k! 14k NE nol ■[k (2) CH3OH(流)+2/2/2 O2(気)→ CO2(気) +2H2O (1) AH=Q [7] JI-C C(黒)2H2(5) 201 (H3OH(jk)20.(5) 523767 94 ICO.(5) 20 10 の 和 394 一成 収 [AH=Q[L] 986 237 1721 522 38 966 ギ・ *(-394)+(-206×2 -(237) 表 -2866コ (-280)×2ココ Haoke) C(163/21/20/11 (5) 02 (5) 2 031467 - -72927 / (+601/(16) Co₂(6)

何故、 H2SO4(液)なのですか？私はH2SO4 aq だと思いました。 私はノートに(固)と書いて、今はH2SO4は個体ではないから液体かなと今気づきました。 また、H2SO4 aqでも良いのではと思いました。 aqとは多量の水の中で電離したことを意味しますよね？ 硫酸... Read More

(2) H₂504: 2+32+1624 = 19.80 1/mel NHSO4 = 499 1983/mal = 0.50 mal AH' = 4867 + 1. 0.50mol = H2304 (7) + aq - (+ + AH=-961-J HSQ4 2 4H= 9667 + ++ HA (57 A-D X- 200XIX AH=-96 9667

この問題の解説を見ても、グラフを選ぶ段階が正直全然分かりません。 どなたかこの問題の解説をお願いしたいです🙏答えは③です。 書き込みあってすみません。

化学 問3 鉛蓄電池は,負極に鉛 Pb, 正極に酸化鉛 (IV) PbO2, 電解液に希硫酸を用いた 電池であり,放電時,電池全体では式 (1) の反応が起こる。 Pb +50+ 2- -Poso fee PbO₂ +44 +509 +2e-Plso9 +2H20 Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O 2mle (1) 16 この電池を放電させたところ,放電時間と負極の質量の増加量の関係は,図3 のようになった。このとき,放電時間と電解液の質量変化の関係を表した図とし 32 て最も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし,「+」は増加を, 196 203 「-」は減少を表すものとする。 また, 水の蒸発は無視できるものとする。 22 PPb504 207 303 496g 2mole <98 100 負極の質量の増加量(g) 20 +385 60 50 40 88 80 0 0 120 240 360 放電時間(分) 図3 放電時間と負極の質量変化の関係