ある金属元素Mの単体1.12gを加熱すると、1.12g全てが酸化して酸化物MOが生成した。生成したMOの質量が1.44gだったとすると、金属元素Mの原子量はいくつになるか。 有効数字2桁で答えよ。 この問題の式と答えわかる人いますか🥲

ヘスの法則についてです。 水酸化ナトリウムと塩酸を用いた実験を行いました。そのレポートで「どのような操作の結果から何がわかるのか、その原理を詳しく書け。」という問いが出されているのですが、何を書けばいいのか考えが浮かびません…💦 どなたかヒントを頂けないでしょうか🙏

黒線部の、溶けていたときの圧力のもとで、とはどういうことでしょうか

おししい 溶解した物質量 〔mol] 溶解した質量 〔g〕 (モル質量: M[g/mol]) 解 それぞれの圧力下 溶解した体積〔L〕 溶解量を標準状態に 換算した体積 [L] n nM 22.4×n 2n K 2nM 22.4×2n C TRGO 万別 =4.4×10mol 3n 3nM 図8 ヘンリーの法則 溶けていた溶質を気体として取り出して, 溶けていたときの圧力で 体積を比較すると, ボイルの法則により気体の体積は圧力に反比例するので,体積は圧力によ らず一定となる。 しかし、圧力を一定(例えば0℃, 1.013×10 Pa) にして比較すると,体積 は溶けていたときの圧力に比例することがわかる。 例題2 気体の溶解度 問 104 Paで水5.0L に溶けるメタン V 22.4×3m ARCANA 0℃, 2.0×105Paで水10Lに溶ける酸素 O2 の物質量は何mol か。 また, その酸素を気体として取り出したときの体積は,溶けていたときの圧力のもと で何mLか。 溶解度は表3を用いよ。 DUEST ➡p.55 酸素が水に溶ける物質量は, 酸素の圧力と水の体積に比例するので, 2.0×105 Pa 10 L 2.20×10-3mol× × 1.0×105 Pa 1 L 20 501x01 溶けていたときの圧力での体積は、 ボイルの法則より, 1.0×105 Pa 22.4×10mL/mol×4.4×10-2mol× 2.0×105 Pa 68707 答 物質量:4.4×10mol, 体積:4.0 溶解後 ≒4.9×102mL 10 15 をモ

【2】ファンデルワールス力より強い引力だったら、固体って覚えた方がいいんですか？ 違かったら、なぜ固体になるのですか？

入試攻略 への 必須問題】 問1 14, 15 および 16 族元素の水素化合物の沸点について同族どうしで 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ-161℃ -112℃と分子量の増 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では33℃と-88℃, H2O, H2S では 100℃と - 60℃と逆に低下している。その理由は何か。 問2 アルミニウムの水素化合物 AIH3 は CH4, SiH 〟 と異なり室温では固 一体である。 その理由を述べよ｡ (東京大) 解説 問1 -O-H,-N-H, F-Hの構造を見たら、必ず水素結合を思い出すように しましょう。 問2 AlH3は金属元素と非金属元素からなる結合でできており, A と H- (水素化物イオン) からなるイオン結合性の化合物だと考えられます。 グランブルーノルスと暗くなる 答え 問1CH と SiH4 では, 分子量が大きい SiH のほうがファンデルワールス 力が強く, 沸点が高くなる。 これに対して, NH3 とH2Oでは,分子間に通 常のファンデルワールス力より強い水素結合が形成されるため, PH3 よ り NH3 が､ H2S より H2Q のほうが沸点が高くなる。 問2 AIH は CtやSiH〟と異なり、AP+と水素化物イオンHのイオン結 合からなる化合物である。 一般にイオン結合はファンデルワールス力よ り強い引力であるために AIH』は固体となっている。 Betty (51114 ③カアンテールウースになるかめたら同作 10分間で働く引力80 RAM 782 18

比較せよとは計算しないのでしょうか。 また公式や計算方法があれば教えて頂きたいです。 よろしくお願いします。 【問題】 0.1M HCl（強酸）と0.10M CH3COOH（弱酸）のpH、および0.000010M HCl（強酸）と0.1M CH3COOH（弱酸）のpHを比... Read More

molの変化量はなぜこうなるのですか？

基本例題12 過不足のある反応 2.7gのアルミニウム AI を0.50molの塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 HOL) # NONOS 「考え方 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 (2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の10倍 である。 2A1 + 6HCI 2AICI3 + 3H2 [17] 250 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 この反応で発生した水素 H2 の体積は、0℃, 1.013×105Paで何Lか。 → 438961 2.7g 27g/mol ◆問題 110･111 ■解答 (1) 2.7gのアルミニウム(モル質量 27g/mol) の物質量は MOT =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 6 水素は, 化学反応式の係数から, 0.10mol× = 0.30mol となり, 2 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 変化量 -0.10mol 反応後 0mol 0.50molよりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して,塩 化水素が残る。 $15.(a) 3H₂ 2AICI3 + 0.50 mol 0mol 0mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 0.20 mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 塩化水素, 物質量:0.20 mol (2) (1)から,発生する水素の物質量は 0.15mol なので, 水素の体 積は,次のように求められる。 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.4L

(3)でどうして私の式では答えを求めることが出来ないのか教えて欲しいです🙏解説お願いします🙇‍♀️

08.08-10 S8=2 TS-IA AS-SM 01-0 1-0 0.1H=1.0 C=12 O=16 Al=27 思考 117. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2 と0℃, 1.013×105Paで11.2Lの酸 O,Ha 素を燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 反応終了後, 反応せずに残る気体は何か。 また,その質量は何gか。) (3) 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013 ×105Pa で何Lか。 また, 生成した水は何gか。

(1)でヨウ化物イオンの電子の係数は2なのにどうして2・0.20molでなく1・0.20molになるのですか??

[知識] 178. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4 - とヨ MOA ウ化物イオン I- はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。) (1) MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ +4H2O 水(1) 2I¯ → I2 +2e- (1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。) (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か。 8

（1）の問題です。 全体の電気量を求めるためには電気槽I＋電気量IIをしないといけないのに、なぜ鉛蓄電池のほうだけを考えることで全体の電気量を求められるのか分かりません。 わかる方よろしくお願いします💦

252 [並列電解] 電源に鉛蓄電池を用い, 電解槽を右図 のようにつないで電気分解を行った。 抵抗を調節して 0.965Aの電流が一定して流れるようにしたところ、鉛 蓄電池の正極の質量が9.6g増加した。また,硝酸銀水 溶液の電解槽の陰極の質量が10.8g増加した。 原子量H = 1.0, 0 = 16, S = 32, Ag=108, Pb =207 (1) 電気分解を行った時間は何秒か。 (2) 電解槽Iの各極での反応を,イオン反応式で示せ。 (3) 電解槽Iで発生した気体の合計は標準状態で何Lか。 (4) 電解槽ⅡIの陽極付近の溶液のpHは,どのように変 化するか｡ 抵抗 |Pt| |Pt| |Pt| |Pt 電解槽 Ⅰ CuSO4aq 電解槽 Ⅱ AgNO3aq

解説の下線を引いた部分で、なぜ「エステル以外」と言えるのでしょうか？3枚目の写真の様な構造式も考えられると思ってしまったのですが…。

問3 分子式 C&HBO2で表されるエステルA~Dがある。A~Dを加水分解する と4種類のアルコールE~Hと3種類のカルボン酸 I ~Kが得られた。ア ルコール E,F,Gを酸化させると,それぞれK, J, I が得られた。また,K は還元性を示し,炭素数を比較するとアルコールGよりFの方が多かった。 さらに,アルコールHを酸化させると, ケトンLが得られた。 次の問い (ab) に答えよ。 Ka_KとLに関する記述として最も適当なものを次の①~④のうちから一 つ選べ。 21 ①KとLのうち,ヨードホルム反応を示すのはKである。 ②KL のうち, BTB溶液を加えると黄色に変化するのはLである。 (3) KとLのうち、酢酸カルシウムの乾留によって生じるのはKである。 ④KとLのうち, クメン法により生成するのはLである。 ☆b 加水分解によって,アルコールEおよびGと一緒に生じたカルボン酸の 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑨のうちから一つ選べ。 22 ① ② 3 4 ⑤ 6 ⑦ ⑧ 9 E 1 1 J J J K K K G | J K I J K I