Question

もも氏

黒線部の、溶けていたときの圧力のもとで、とはどういうことでしょうか

おししい
溶解した物質量 〔mol]
溶解した質量 〔g〕
(モル質量: M[g/mol])
解
それぞれの圧力下
溶解した体積〔L〕
溶解量を標準状態に
換算した体積 [L]
n
nM
22.4×n
2n K
2nM
22.4×2n
C
TRGO
万別
=4.4×10mol
3n
3nM
図8 ヘンリーの法則 溶けていた溶質を気体として取り出して, 溶けていたときの圧力で
体積を比較すると, ボイルの法則により気体の体積は圧力に反比例するので,体積は圧力によ
らず一定となる。 しかし、圧力を一定(例えば0℃, 1.013×10 Pa) にして比較すると,体積
は溶けていたときの圧力に比例することがわかる。
例題2 気体の溶解度
問
104 Paで水5.0L に溶けるメタン
V
22.4×3m
ARCANA
0℃, 2.0×105Paで水10Lに溶ける酸素 O2 の物質量は何mol か。 また,
その酸素を気体として取り出したときの体積は,溶けていたときの圧力のもと
で何mLか。 溶解度は表3を用いよ。
DUEST ➡p.55
酸素が水に溶ける物質量は, 酸素の圧力と水の体積に比例するので,
2.0×105 Pa 10 L
2.20×10-3mol×
×
1.0×105 Pa 1 L
20
501x01
溶けていたときの圧力での体積は、 ボイルの法則より,
1.0×105 Pa
22.4×10mL/mol×4.4×10-2mol×
2.0×105 Pa
68707
答 物質量:4.4×10mol, 体積:4.0
溶解後
≒4.9×102mL
10
15
をモ

Answer 1

✨ Best Answer ✨

フルーツ

体積を求める問題なので体積は温度と圧力によっていろいろ値を変えてしまうから『溶けていたの圧力のもとで』すなわちこの場合は2.0×10の５乗Paでということになります。

これでわかるかな？