１つ目と２つ目の解き方が足し算と、引き算で違うのは、１つ目は酸性と塩基性、２つ目は酸性と酸性というところから違ってきているのですか？

発展例題10 混合水溶液のpH 問題 143 pHを求めよ。 ただし,酸塩基の電離度を1とし、 水のイオン積Kwを1.0×10 -4 0.10mol/L 塩酸 10mLと0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合水溶液の (mol/L) とする。 考え方 水溶液の混合によって、 次の反応 がおこる。 解答 1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の NaOH から生じるOH-の物質量は, HCI+NaOH → NaCl+H2O H+: 0.10mol/L× 10 1000 -L×1=1.0×10-3mol これをイオン反応式で表すと、次 のようになる。 OH: 0.30mol/Lx 10 1000 -L×1=3.0×10-mol H++OH- - H₂O 反応式から、反応するH+ と OHの物質量は等しい。 したがって,反応後にOH- が残る。 反応後の混合水溶液 のモル濃度は、水溶液の体積が (10+10) mLなので 3.0×10-mol-1.0×10-mol -=1.0×10mol/L 0 (10+10)/1000L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L) なので、 したがって, H+ OH-の物質 量を比較し、残るイオンの量から モル濃度を求める。 [OH-]= Kw 混合によって水溶液の体積が変わ る点に注意する。 [H+]= [OH-] 1.0×10 mol/L したがって, pH=13 1.0×10-14 (mol/L) 2 =1.0×10-13 mol/L

(イ)に関してです。 解説のように-①＋⑤-⑥として求めると、左辺から＋aqがなくなってしまうと思うのですが、それでも良いのでしょうか？ 理由も含めて教えて頂けると大変助かります。 御回答よろしくお願い致します。

思考 発展やや難 283. 格子エネルギー次の文を読み, (ア) には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字3 桁の数値, (エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号を答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について,下に示した式をもとに考える。 ①式から, NaCI(固)の(ア) エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Na+ (気)が水和して Na+ag となる反応を⑦式に示した。 ヘスの法則を利用して 7 式中 のx [kJ] を求めると(イ)kJ となる。 Cl2(気)の結合エネルギーを244kJ/mol とする と, Na (気)の第1イオン化エネルギーは(ウ)kJ/mol となる。 以上から, 下記の選択 肢の中で, エネルギー的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)で ある。 式①〜⑦ 選択肢 NaCl(固) Na+ (気) +CI-(気) △H= +788kJ AH=+788 1 (a) Na+aq+Cl-aq CI (気) +e- →CI-(気) AH = -354k AH=-354kJ ･･･ ② (b) Na (気) +CI (気) (c) Na+ (気) +CI-(気) Na (固) + 1/12/12(気) NaCI (固) △H=-411kJ ...③ 3) (d) NaCI (固) +aq Na(固) → Na (気) △H=+107kJ ...④ 4 (e) NaCI(気) NaCI (固) +aq Na+aq+Cl-aq AH = +4.0kJ ... 5 CI- (気) +aq - Cl-aq AH=-364kJ ...⑥ (6) Na+ (気) +aq - Na+aq △H=x[kJ] ...7 (09 慶応義塾大改)

問題文中の化学式は何エンタルピーにあたるのでしょうか？ 御回答よろしくお願い致します。

基本例題27 ヘスの法則とエネルギー図 →問題 271-272-273 炭素 (黒鉛) および一酸化炭素の燃焼エンタルピーは, -394kJ/mol, -283kJ/molであ る。 次の式のAH を求めよ。 C (黒鉛) + CO2 → 2CO AH = ? kJ C (黒鉛) +02 CO2 AH=-394kJ | 考え方 解答 ① 各反応を式で表し, 求 める式中に存在する物 質が残るように組み合 わせる。 各反応エンタルピーは次式のように表される。 C()+02 → ...① ++/12/02 → CO2 △H2=-283kJ ...② ②エネルギー図を利用し て,反応エンタルピー を求める。 エネルギー 図では,反応物,生成 物のエンタルピーの大 小を示し, 反応の方向 を示す矢印にAH の 値を添える。 C (黒鉛) +CO2 → 2CO となるように, ①-②×2を行うと, → 反応にか 2CO+O2 C (黒鉛) +CO2 2CO △H=+172kJ 別解 かわる物質をすべて書 くことに注意してエ ネルギー図を描く。 図 から,次のように求め られる。 △H=283kJ ×2-394kJ =+172kJ エンタルピ AH=kJC(黒鉛)+CO2+02 ② ×2 △H2×2 AHI =(-283kJ)×2 == -394 kJ 2CO2

なぜこの計算では、H₂Oの計算はされてないのでしょうか。O₂は計算しないと知っていましたが、H₂Oも計算されないのでしょうか。見分け方どがあるのでしょうか。教えてください

△H を添えて表せ。 知識 271. ヘスの法則次の式中のに適した数値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O (気) → CO+3H2 H= ?kJ 2H2+02 2H2O(気) △H=-484kJ 2CO+O2 CH&+202 → 2CO2 …① AH=-566 kJ Im 008 2 CO2+2H2O(気) H = -803kJ … ③ 158

bの問題を分からないなりに考えてみたのですがやはり答えが選択肢に近づけず困っています ご教授よろしくお願い致します🙇

☆☆ 104.中和滴定 49 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために次の実験を行った。 後の問い(ab)に答えよ。 H=1.0, C=12,O=16 実験 6.30gのシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O を正確にはかり取り,これを水に溶かして 1000 mL にした。この水溶液をビュレットに入れ, コニカルビーカーに入れた 20.0mLの水酸化ナトリウム水 溶液を滴定した。 a滴定中のpH の変化を表すグラフとして最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ⑥ ⑤ 0 試 ① ② ③ ④ pH PH Hd Hd Hd Hd 0 0 0 0 0 0 0 0 滴下量 〔mL] 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL〕 滴下量 〔mL〕 滴下量〔mL〕, 滴下量 〔ml〕 b 滴定を開始したときのビュレットの読みは, 8.80mLであり,中 和点でのビュレットの液面の高さは図のようになった。 水酸化ナ トリウム水溶液の濃度として,最も適当な数値を、次の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, ビュレットの数値の単位はmLで ある。 ① 0.0350 ② 0.0400 ③ 0.0410 ④ 0.0700 ⑤ 0.0800 ⑥ 0.0820 [2015 本試] 25 26 第2編 物質の変化

化学の平衡の問題です。 問10がわかりません。具体的には、解説の一行目の右向きの反応がエントロピーが減少する反応というところがどこから読み取れば良いかがわかりません。 教えていただけたら嬉しいです🙇‍♀️

② (b) 銅と希硝酸を反応させると一酸化窒素 NO が発生する。 NOは無色の気体だが, 2M になる。 空気中ではすぐに酸化されて オ{黄緑 赤褐青緑 } 色の二酸化窒素 NO2 女の 2NO + O2 2NO2 この反応はエントロピーが カ{増加,減少}するので, キ{発熱, } 反応であると予想した。 そこで,生成エンタルピーから上記の反応エン タルピーAH を計算したところク{+114kJ だったので,この予想が 正しいことがわかった。 総介している NO を容積可変の容器に入れた。 容器内の圧力を1.01 × 10Pa, 温度を7℃に 保ったところ, 体積は14.0Lであった。 ここに,NO と過不足なく反応する量の O2 を入れて容器内の全圧を1.01×10Pa, 温度を47℃に保つと, 容器内はNO2と 四酸化二窒素 N2O4 のみとなり, 式 (1) の平衡が成立していた。 このときの容器内の 混合気体の体積は12.8Lであった。 ③ 2NO2 N204 (1) 8 ANA 問7 下線部②の反応をイオンを含まない化学反応式で表せ。 8 オ ク にあてはまる適切な語句を{ }から選択し,記入 せよ。 NO2 問9式(1)の反応の圧平衡定数 K は, 平衡状態における NO2 の分圧をPNo. 〔Pa〕, N20 の分圧を PNao, 〔Pa〕として,次式で表される。 47℃における K, の値を有効 数字2けたで答えよ。 単位も記入すること。 PN20 K₁ = 2 PNOZ GADAS IN 問10 下線部 ③の平衡状態から,圧力一定でゆっくりと温度を上げていった。 容器内 の気体の色の変化を理由とともに60字以内で述べよ。

(3)の問題なのですが、解説で、係数とエンタルピーを足したり引いたりしてますが、5O₂だけ残ってしまっているわけではないのでしょうか。どうしてこの計算で、C₃H₈の燃焼エンタルピーが出てくるのでしょうか。

第章 物質の姿 知識 273. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素 CO2, 水H2O(液), プロパン CaHs の生成エンタルピーは,-394kJ/mol,-286kJ/mol,107kJ/molである。 CO2, H2O (液), C3Hg の生成エンタルピーを,化学反応式に AH を添えてそれぞ れ表せ。 (2) C3H8 の燃焼エンタルピーをx [kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を,化学反応式に AH を添えて表せ。 (3) C3Hg の燃焼エンタルピーは何kJ/molか。

化学 ダニエル電池 この問題の(4)2についてなんですが、どうして硫酸亜鉛水溶液の濃度は薄い方がいいのでしょうか？ 酸化で亜鉛イオンが増えるのはわかるんですが別に亜鉛イオンの濃度が大きくても困ることはないのでは っておもいました

191 ダニエル電池 次の図で示された電池について, 下の各問いに答えよ。 (1) この電池の名称を書け。 (2) 負極, 正極で起こる反応を,電子e を含むイオン反応 式で書け。 素焼き板 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液から硫酸亜鉛水 溶液の方へ移動するものは主に何か。 次の(a)~(e)から1 亜鉛板 ―銅板 つ選べ。 (a) Cu(b) Zn(c) Cu2+ (d) Zn²+ (e) SO- (4)この電池を長く放電させるには、 ① 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液, 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 ②硫酸亜鉛水溶液の濃度をそれぞれ濃くするか, うすくするか答えよ。 解説を見る 33 (3)(e) (4) ① 濃くする ②うすくする 解法 (3) 硫酸亜鉛水溶液がある負極では, Zn2+が増加する。 一方, 硫酸銅(II) 水溶液がある 正極では Cu2+が減少する。 このため, Zn2+が硫酸銅(II) 水溶液側に, SO 2 が硫酸 亜鉛水溶液側に, 素焼き板を通って移動する。 こうして、 電気的な中性が保たれる。 (4) 電池全体の反応 (放電の反応) は,次式で表される。 Zn + Cu2+ → Zn²+ + Cu このため、長く放電させるには, Zn2+の濃度を小さく, Cu2+の濃度を大きくすれば よい。

どうやって解けばいいかわかりません。なんの知識があれば解けるのでしょうか解説お願いします。

問3 次の電子式で表される分子中の原子 X, Y, Zは, それぞれ原子番号が1から10であ る元素の原子のうちのいずれかである。 原子zは何か。 元素記号で答えよ。 x:Yz:

それぞれ3、2、4になる理由おしえてください🙏🏻

知識グラフ 28. 元素の周期律 次のグラフは、原子番号1~20の元素の性質を示す数や量を表した ものである。 (ア)~(ウ) に該当するものを選択群の中から選び、番号で記せ。 (ア) [ (イ) (ウ) M 20 1 原子番号 原子番号 20 原子番号 20 [選択群] ① 電子の数 ② 価電子の数 ② 原子半径 ④ 第1イオン化エネルギー 電子の数③ 知識