電子を得て陰イオンになったイオンは半径小さくなりませんか？

Case 2 イオンドラしの比較 ③ 電子配置が同じイオンでは,原子番号が大きいほどイオン半径は小さい 同じ電子配置のイオンでは,原子番号が大きいほど原子核の陽子の数が増え、 最外殻電子を引きつける力が強くなる。そのため,イオン半径は小さくなる。 8+ 11+ 13+ 小さくなる 小さくなる すべて Ne と同じ電子配置 酸化物イオン 原子核の陽子の数 → 8個 ナトリウムイオン 原子核の陽子の数 → 11個 編物質の アルミニウムイオン 原子核の陽子の数 → 13個

化学基礎についてです。 （3）において（2）と同じように考えると、周期の番号が大きくなるほど正電荷量も増えて電子を強く引き付け、イオン半径が小さくなると思ったのですがなぜ大きくなるのでしょうか？ どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️💦

(2) 電子の数はいずれも10個で同じであるが、 原子核の正電荷の量は、 12Mg> NaF>0である。 原子核の正電荷の量が大きいほど、 電子を 強く引きつけるので、 イオン半径は小さくなる。 (3) 同族元素の単原子イオンでは、 周期の番号の大きいものほど、より 外側の電子殻に電子が配置されるため、 イオン半径が大きくなる。

化学基礎の問題なんですけど、理由の言語化が上手くできなくて、教えていただきたいです🙇‍♂️ 考え方も教えていただけると助かります 1枚目の写真の図は 11+ 19+ 9+ 11+ 3+ 9+ 3+ 11+の順 2枚目の図は 3+ 9+ です

イオン半径が大きいのはどっち? その理由は? VS VS 【補足】 イオン化エネルギーの大小関係について イオン化エネルギーとは? イオン化エネルギーが小さいのはどっち? その理由は? VS VS

地学基礎です。 問３の初めの部分について質問です。 どうしてこの式で1秒間に反応させる原子核の質量が求められるのですか？ 6.2×10の11乗(秒/Kg)とならないのはなぜですか？

問題が全く分かりません💦 分かりやすく解説お願いします

イー 工大] 大 6.〈電子殻と原子核〉 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は,電子殻と呼ばれる。電子 殻はエネルギーの低い順からK殻, (ア) 殻, M殻, N殻と呼ばれる。 K 殻では2個, ・P. (ア) 殻では8個, M殻では (イ) 個, N殻では32個まで電子 が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり、1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように, 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。 対になっていない電子は(ウ) 電子と呼ばれ, その 数は(エ) に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では,原子核の正の 電荷が増大 減少) し, 原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。 原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果, 2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは大きく小さく)なり,原子 の大きさは大きく・小さく)なる。 (3) (1) (ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。

エとオなのですが化学的な性質と物理的な性質はどう違うんですか？

b=a=10 中性子の数は、質量数から陽子の数を引けば求められ るから、 c = (1×2+16)-10=8 したがって, a=b>c となる。 16 同位体 解答 (1) ア…同位体 (アイソトープ) イ･･･ 陽子 ウ･･･中性子 エ…化学オ…物理 カ…放射性同位体 (ラジオアイソトープ) (2)8個 ポイント ? 同じ元素の原子で,中性子の数が異なる原子を、互いに同位体という。 同位体の うち,放射線を出して他の原子に変化するものを,放射性同位体という。 (2) 元素記号の左上の数は質量数であり, 「陽子の数+ 中性子の数」である。 また, 元素記号の左下の数は原 子番号であり,「陽子の数」を表す。 したがって, 質量数-原子番号=中性子の数 という関係が成り立つ。 'Cの中性子の数は, 14-6=8

(カ)の答えがp(陽子)らしいです。 電子の数が右辺と左辺で違う気がするのですが保存しないのでしょうか？🙇‍♂️ ↓電子の数↓ n(中性子)：0 窒素：7 炭素：6 p(陽子)：0 だと思うのですが、、、

(3) 大気の上層では地球外から降りそそぐ放射線(宇宙線)と大気中の原子が反 中性子が生成される。その中性子が大気中の窒素原子と衝突すると炭素 1Cが生じる。この反応は n+ 14 N → 14C+ (カ)

この問題はどうやって考えたら良いのか教えてください😿 答えは③です。上側にある周期表は私が書きました お願いします

H 20 He 0² F- G Li Be B C N O F Ne Mg2+ Al3+ Na Mg Al Si P S cl Ar kc b 塩化物イオンよりイオン半径が大きいもの 【選択肢】 2 1 0²- 2 F- 3 S²- 4 Mg2+ 5 A1³+

硬度をどのように使って考えたら良いのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

4100mL中に含まれるカルシウムイオン Ca2+の量を CaO に換算して1.00mgであると き、その硬度を1.00度であるとするならば,塩化カルシウム六水和物 438mg を水に溶か して100Lとした水溶液の硬度は何度か。最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 4 度 1 8.00 ②2) 11.2 ④ 39.5 全圧を 5 80.0 このときのアルゴン 22.1 6 112 になる

II(2)で、θ＝πの場合についてαの範囲の求め方で腑に落ちない部分があります。 解答では｢II(オ)と⑦より√2-1<α<√2 ･･･⑨｣ となっていますが、II(エ)より転回軌道の実現条件にx₀<L/2があるので、これとII(1)①式からα<1 が出てきて、√2-1<... Read More

Ⅱ 次に、 図1-3に示す実験を考える。 原子核 X 座標原点に, 初速0で次々 と注入する。 ここではx≧0の領域だけに, x軸正の向きの一様な電場Eがか けられており,Xはx軸に沿って加速していく。 x=Lには検出器があり, 原 子核の運動エネルギーと電気量, 質量を測ることができる。 電場Eは, E= 2miaとなるように調整されている。ここでv は,設問1(3)におけるA qL の速さ(図1-1参照) であり、 定数である。 X の一部は検出器に入る前に様々な地点で分裂し, AとBを放つ。 原子核の 運動する面をxy 平面にとり, 以下では紙面垂直方向の速度は0とする。 分裂時 のXと同じ速さでx軸に沿って運動する観測者の系をX 静止系と呼ぶ。 X 静止 系では, 分裂直後にAは速さで全ての方向に等しい確率で飛び出す。 X 静止 系での分裂直後のAの速度ベクトルが, x軸となす角度を0 とする。 このと き 分裂直後のX静止系でのAの方向の速度は A COS 。 と表せる。 以下の設 問に答えよ。 x < 0 *≥0 E=0 2 mv E= qL 電場: 原子核 A 検出器 (1) 図1-3にあるように, Xの分裂で生じたAの中には, 一度検出器から遠 ざかる方向に飛んだ後、 転回して検出器に入るものがある。 このような軌道を 転回軌道と呼ぶ。 Aが転回軌道をたどった上で, 検出器に入射する条件を求め よう。 以下の文の ア から カ に入る式を答えよ。 以下の文中で 指定された文字に加え, L, vAの中から必要なものを用いよ。 分裂時のXの検出器に対する速さを αVA と表すと, 分裂地点 x の関数とし てα= ア と書ける。 また, 注入されてからx まで移動する時間は, x の代わりに を用いて, イ と表せる。 転回軌道に入るためには, A の初速度の成分は負である必要があるので, 00 に対して, αで表せる条件, cos 8 < ウ が得られる。 この条件か ら, そもそも x > I では転回軌道が実現しないことがわかる。 Aが 後方に飛んだ場合, x0 の領域に入ると, 検出器に到達することはない。 これを避けるための条件は, αを用いて cos 0 > オ と表せる。 x0 > カ のときには,Aは0。 によらずx<0の領域に入ることはな い。 質量4 電気量 24 加速 転回軌道 原子核X x=0 x=x o 注入地点 初速ゼロ 分裂地点 原子核 B 分裂 図1-1 質量 電気量 質量3 電気量 図1-3 x=L (2) 検出器に入ったAのうち, 検出器のx軸上の点で検出されたものだけに着 目する。 測定される運動エネルギーの取りうる範囲をm, UA を用いて表せ。 (3) X の注入を繰り返し、 十分多数のAが検出された。 検出されたAのうち, 運動エネルギーがmi よりも小さい原子核の数の割合は, Xの半減期Tが L VA と比べてはるかに短い場合と, 逆にはるかに長い場合で, どちらが多くな ると期待されるか, 理由と共に答えよ。