なぜルート6になってるんですか？ なぜ最後4になってるんですか？

(3) 2.x2-8.x+5=0 ?山 (x-2)2-3=0 (x-2)²= 3 2 3 x2=± 2 76 ?? x=2± 2 ?? 4√6 IC 2 平方

2枚目の回答はおかしいですか、？

基本 例題 35 直線のベクトル方程式 00000 △OAB において,辺OA を 2:1 に内分する点を C, 辺OB を 2 1 に外分 する点をDとする。 OA=d, OB = とするとき,次の直線のベクトル方程 式を求めよ。 (1) 直線 CD CHART & SOLUTION 直線のベクトル方程式 1点A(α)を通り、dに平行 (2)Aを通り,CD に平行な直線 →b=a+td p.547 基本事項 1 2 異なる2点A(a),B() を通る→b=(1-t)a+t6 前ページの基本例題 34 と異なり、この問題ではベクトルの成分が与えられていない。その ため、この問題では=.. の形で答えることに注意する。 (1) 2点C, D を通る直線と考え, 2 を用いる。 (2) CDを方向ベクトルと考え、①を用いる。 解答 直線上の任意の点をP(p), tを媒介変数とする。 (1) OC=OA= d OD=2OB=26 よって、 求める直線のベクトル方程 b=(1-1)OC+tOD B P +b=toC+(1-1)OD としてもよい。 式は = (1-t)a+2tb (2) CD-OD-OC-26- 2 → 0 よって, 求める直線のベクトル方程 C 式は A B b=OA+ICD=a+tl t(26 - 2 - a) P CD P =(1-3)+26 D ◆まず,方向ベクトルを求 める。 int t=3s として、 p = (1-2s) a+6sh と表し てもよい。

n ≧2って言ってるのになんでn=1を考える必要があるんですか？

階差数列 処T 16 次の数列{a} の一般項を求めよ。 (1)4,5,8,13, 20, 29, 2

(2)の問題で、解答を見たところ a k+1＝1/3-2a k と何故言えるのか分かりません ご教授よろしくお願い致します🙇

*167 数列{az}が, a1= 1/31 an+1= 1_ 3-2an (n=1, 2, 3, ...) で定められ ているとき,次の問いに答えよ。 [12 宮崎大 ] (1) 2, 3, 4 の値を求めよ。 (2) 一般項am を予想し, それが正しいことを数学的帰納法を用いて証明せよ。 +++ 数学的帰納法 ② 数学的帰納法を用いて一般項を求める。 ポイント (2), az, as, as 'の値から αn を推測して, それが正しいことを数学的帰納

482を教えてください。 2枚目まではいけたのですが、解答を読んでも分かりませんでした。2倍角のやり方もあれば教えていただきたいです。

(2) 22 32 □* 482 不等式 1/3 <S x n 1 <2-1 n (sinx+cosx)dx< <1/23 を証明せよ。

この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

5 2.0×10 地球の半径をR とすると,地表よりR の高さの重力加速度の大きさg' を,地表の重力加速度の大きさgを使って 表せ。 M In of = G12

3枚目の公式のk-1乗とは違って1枚目の通りこの問題はk乗ですが、普通にこのままこの公式使っていいんですか？

n *(6) Σ(3*+2) k=1

この1.0と2は電離度のことか価数のことかどれを表してるんですか？

例題1 水素イオン濃度とpH 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。 (1)0.10mol/Lの塩酸 (電離度 1.0) (2)0.040mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025) (3)0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) (4)0.0050mol/Lの水酸化バリウム水溶液(完全に電離するものとする) 指針 モル濃度と電離度の積から水溶液中の酸の [H]や塩基の [OH-]が求められる。価数 12 にも注意すること。 また、塩基の [H+] は表3 を用いて求める。 解 (1) 塩酸は1価の強酸で,電離度10より, [H+] = 0.10mol/L×1.0 = 1.0×10-1mol/L (2)酢酸は1価の弱酸で,電離度 0.025 より, [H+] = 0.040mol/Lx0.025=1.0×10-mol/L (3) 水酸化ナトリウムは1価の強塩基で、 電離度 1.0より, [OH-] = 0.010mol/L×1.0=1.0×10-2mol/L 表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L (4) 水酸化バリウムは2価の強塩基で, 答 pH = 1 答 pH = 3 |Link 例題解 答 pH = 12 Ba(OH)2 → Ba² + + 2OH-のように電離するので, [OH-] = 0.0050mol/L×1.0×2=1.0×10-2mol/L 表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L 答 pH = 12 題 1 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。 (1)0.010mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0) (2)0.040mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.025) (3)0.0050 mol/Lの硫酸 (完全に電離するものとする) pH CO 酸性雨の影響で

（2）って暗記ですか？

(1) (ア)~(オ) の酸化物を, (a) 酸性酸化物 (ア) CO2 (イ) CaO (ウ) Na2O (b) 塩基性酸化物に分けよ。 (I) SO₂ (オ) Fe203 (2) (1)の(ア)~(オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液 と反応するもの (2) をそれぞれ選び,その化学反応式とともに答えよ。 ◆(3) 酸化物には,酸とも強塩基とも反応するものがある。 この酸化物を何というか。

なんでこの問題たちは水素イオン濃度の公式を使ってとけるんですか？

第2編 含む問題 a = 40 ) 0 物質 コでなく で反応 つげたい ふか HO [リード C 第 物質 ( () (1) 0.0010 molの硫酸を溶かした水溶液がある。硫酸は強酸で,電離度を 1.0 とすると, 水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何mol 生じるか。 118 電離と電離度知文 (2) 0.10molの酢酸を溶かした水溶液がある。酢酸の電離度を0.0052 とすると,水溶液 中に酢酸イオン,水素イオンはそれぞれ何mol あるか。 1000.0 (2) (3) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とす ると,電離により何イオンが何molずつ生じるか。 (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液がある。 この水溶液の水素イオンのモル濃度 [H+] が 5.0×10mol/Lであるとき 酢酸の電離度はいくらか。om THOI 119 酸化物 Mom