Question

のあ

この1.0と2は電離度のことか価数のことかどれを表してるんですか？

例題1 水素イオン濃度とpH
25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。
(1)0.10mol/Lの塩酸 (電離度 1.0)
(2)0.040mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025)
(3)0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0)
(4)0.0050mol/Lの水酸化バリウム水溶液(完全に電離するものとする)
指針 モル濃度と電離度の積から水溶液中の酸の [H]や塩基の [OH-]が求められる。価数
12
にも注意すること。 また、塩基の [H+] は表3 を用いて求める。
解 (1) 塩酸は1価の強酸で,電離度10より,
[H+] = 0.10mol/L×1.0 = 1.0×10-1mol/L
(2)酢酸は1価の弱酸で,電離度 0.025 より,
[H+] = 0.040mol/Lx0.025=1.0×10-mol/L
(3) 水酸化ナトリウムは1価の強塩基で、 電離度 1.0より,
[OH-] = 0.010mol/L×1.0=1.0×10-2mol/L
表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L
(4) 水酸化バリウムは2価の強塩基で,
答 pH = 1
答 pH = 3
|Link
例題解
答 pH = 12
Ba(OH)2 → Ba² + + 2 OH-のように電離するので,
[OH-] = 0.0050mol/L×1.0×2=1.0×10-2mol/L
表3より [H+] = 1.0×10-12mol/L
答 pH = 12
題 1 25℃で,次の水溶液のpHを求めよ。 なお, 必要な場合は表3を用いよ。
(1)0.010mol/Lの水酸化カリウム水溶液 (電離度 1.0)
(2)0.040mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.025)
(3)0.0050 mol/Lの硫酸 (完全に電離するものとする)
pH
CO
酸性雨の影響で