中和点の目盛りを忘れてしまったのですが、モル濃度の測定結果と想定誤差は分かっていて、この結果で中和点の目盛りはわかりますか？できたら(１)と(2)も知りたいです

[事前準備 〕 シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応式を示しなさい。 〔結果〕 A はじめの目盛り B 中和点の目盛り 滴定量 (A-B 1回目 29 2回目 平均 V= mL (1) 10倍希釈食用酢のモル濃度を求めよ。 元の食用酢のモル濃度を求めよ。 価数×酸のモル濃度(mol/L) ×体積(L)=価数×C (mol/L) × 体積 (L) (2) 元の食用酢 500ml に酢酸 CH3COOH は何g含まれているか。(CHCOOH=60) [考察] モル濃度の測定結果 45 % 測定誤差 -55 % 誤差が生じた原因を考察せよ。 T (ウ) (土)

2問目からの解き方が分からないので解説して欲しいです。

アドバンスα 数学 I +A 第4章 p61 B 問題 299 【15】0°≡0 ≦180°で, sino-cose = のとき,次の式の値を求めよ。 25 sino cos o 26 sino+cos o 1 (27) tano tane

解説の赤い線を引いた部分の1行目の式から2行目の式に書き換えられる理由が分からないので教えて欲しいです

594. 右の図のように, 2点P, Qで交わる2つの円 0, 0′ があり, PQの延長上の1点Aから, 0に接し, 0′と 2点で交わる直線を引き、その接点をC, 交点をB, Dとするとき, AB BC = AC:CD であることを示 せ。 16610円 1595. 右の図のように, 円外の点Pを通る直線が,この円 D

287の（4）で、なぜ最後に二乗になるのか分からないです。カッコの中は足し算になっているはずですよね？

Xを求める問題で、解説見ても理解ができないので詳しく教えて欲しいです。 特に解説の傍線部の有理化の部分が理解できないです

3 x BQ+10 より、 BQ+10=x 2 =5√3 (√3+1)=15+5√3 めよ。 □(2)* -3 A 2 15° C B 30° X H 例 318-

答えがなく、この問題がわからないです。教えて欲しいです

[2]>0のとき, 不等式 12x-≦)について考える。 (1)a=4のとき,(**)は |2x4|≦4 となるから -4≤ 2x-4≤4 すなわち 0528538 である。 したがって,a=4のとき, * * ) の解は 0≦x≦ス 4 5 であり,(**) を満たす整数xは セ 個ある。 この結果を、グラフを用いて検証する。 不等式 |2x-4|≦4 の解は, 関数y=2x-4 のグラフ上にある点の y座標が, 4以下となるようなxの値の範囲である。 関数y= 12x-4の グラフと直線y=4の交点のx座標はx= 0, ス であるから、不等式 2x-4|≦4の解は,下の図より 0 ≤ x ≤ Z であり,これを満たす整数xは 個ある。 また、 個の整数xのうち, 中央にある数はx= ソであり、関 数y= |2x-4| のグラフは直線x=ソに関して対称である。 ソ ス -21- = |2x-4| y=4 Ⅰ 秋スタンダード [数学]

(3)の解説を見ても分からないので、詳しく教えて欲しいです

思考 □ 155. 化学反応式と量的関係 塩化バリウム BaCl2 と硝酸バリウム Ba (NO3)2 の混合溶液が100mLある。 次の各問に答えよ。 (混合溶液に過剰量の0.10mol/L硫酸ナトリウム水溶液を加えると、次 が このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何molか。 生じた。 (2) 混合溶液に過剰量の0.10mol/L 硝酸銀水溶液を加えると,沈殿が 5.7g 「生じた。このとき生じた沈殿は何か。 また, その物質量は何molか。 硝酸バリウムのモル濃度をそれぞれ 最初の混合溶液中の塩化バリウム, (3) 求めよ。 (1) BaCl2 Ba (NO3)2

この問題の②と③が正しくないことは分かるのですが、①が正しい理由が解説を見ても理解できなかったので詳しく教えて欲しいです

0 30 60 90 (3) 第1四分位数は I 1分,四分位! 394. 右の2つの箱ひげ図は, A高 A 高校 校の300人とB高校の500 人 の生徒の通学時間の分布を表 している。 次の①~③につい て,それぞれ正しいといえる B高校 か答えよ。 120 (分) 通学に40分かかる生徒は, 0 30 60 90 120 (分) A高校では通学時間が短い方であるが, B高校では長い方である。rec 389 通学時間が30分以内の生徒は どちらの高校も全生徒のほぼ半数である。 通学に 50分以上かかる生徒は, A高校, B高校ともに150人以上いる。 112

この問題の解き方が理解できません。写真のように考える方法を教えて欲しいです。

思考」 [標準 問題 ☆193.中和と滴定曲線 ある濃度の1価の強 酸50mLに, 0.20mol/Lの1価の強塩基を少量 ずつ加えたときの滴定曲線は以下のようになった。 滴定曲線中のA点 (滴定開始時), B点 (中和点)。 C点 (強塩基を100mL加えたとき)のpHがそれ pH ぞれいくらになるか, 小数第1位まで求めよ。 A: B: B A 25 100 塩基の滴下量 [mL]

中国が複数の標準時を設けない理由はなんですか？