ノートテキスト
ページ1:
金属のイオン化傾向 Li k Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sw Pb H2 CuHg Ag Pt Au イオン化傾向が大きいと、 酸化されやすく、還元作用が強い。
ページ2:
電池のしく み 電子 電流 正極 負 極 酸化反応 還元反応 ☆イオン化傾向が大きい金属が負極! (理由)電子を放出することによって 酸化されるから
ページ3:
ボルタ電池 電子 酸化 負 XID zwt 2n H2SO4 電流 H 還元 正 Cu 3 負 24 2n + 20 HTとSO4は 正: 2H* +2e→ Ha Hがイオン化傾向が小さい
ページ4:
ダニエル電池 イオン化傾向 225042 負 正: : zn 電子 電流 Cu2+ + 酸化 還元 carre 負 2n** Cuat Zn Cu イオン化傾向 Cu2+ ユー < SO4- 2e 2n 2+ + CuSO4 放電後、負極でSnat ・増加し、正極でCaztが が Cu 減少する = 504² 2- が 負極へ
ページ5:
鉛蓄電池 電子 二次電池 電流 負 正 Pb2+ HT Pb SOL2 P602 ISO+2 希H2SO4 負:Pb P62+ + 20 5042 504 正:P602 + 4H++20- Pb2+ + + 2H2O 8042 180420
ページ6:
燃料電池 くい H2 NIDO 負 : H2 正 : H2O2の反応を利用した電池 K H3PO4 電流 正 02 2H++ 2e 02+4H++te H2O 2H2O
他の検索結果
おすすめノート
このノートに関連する質問
高校生
化学
化学で、2835が 2.8×10の4乗になるのはなんでですか。 どう数えたら4になるんですか
高校生
化学
水のmolを使って18.33に13/10かけたら解答と酸素のmolが違くなってしまうんですがなぜですか？
高校生
化学
化学基礎についてです。 （3）において（2）と同じように考えると、周期の番号が大きくなるほど正電荷量も増えて電子を強く引き付け、イオン半径が小さくなると思ったのですがなぜ大きくなるのでしょうか？ どなたかよろしくお願いします🙇♀️💦
高校生
化学
3番の問題で300g50Cの飽和水溶液を求めてから300g10Cの飽和水溶液を求めてその差分を取ったのですが答えは違いました 300:214=x:114 300:180.5=y:80.5 xーyでやりました 何が間違っているか教えてください。 ちなみに答えは46.9でした。
高校生
化学
解答の補足に、加水分解反応は僅かしか起こらないから考慮しなくてよい、とありますがどうしてわずかしか起こらないのでしょうか？ 酢酸の電離度0.01とする、ということは酢酸イオンと水(水素イオン)がある溶液中ではほとんど(99%)くっつくということではないのでしょうか？ 御回答よろしくお願い致します。
高校生
化学
理論化学です。（2）を1からわかりやすく教えて欲しいです。
高校生
化学
M殻の電子の収容数は18なのに、なぜカリウムとカルシウムのM殻の電子の数は8個で、N殻に入っているのですか？
高校生
化学
炭酸ナトリウムの二段階滴定についてです。 どうして①の式が完了するまで②の反応は始まらないのでしょうか？ また、①が終わった段階で、炭酸水素ナトリウムの酸が残っているのに一度中和点を迎えるのでしょうか？ 御回答よろしくお願い致します。
高校生
化学
エンタルピー図について。 見てもらったらわかる通りとてもぐちゃぐちゃな表で、エンタルピーの大小関係もぐちゃぐちゃです。 今回たまたま合っていたということではないでしょうか？ 昨日も別の問題で、ぐちゃぐちゃに書いたらできました。
高校生
化学
何故、 H2SO4(液)なのですか？私はH2SO4 aq だと思いました。 私はノートに(固)と書いて、今はH2SO4は個体ではないから液体かなと今気づきました。 また、H2SO4 aqでも良いのではと思いました。 aqとは多量の水の中で電離したことを意味しますよね？ 硫酸は強酸なので電離はとてもしますよね？ なので硫酸はaqであるべきだと思いました。 しかし答えには液と書いてあります。
News
コメント
コメントはまだありません。