ページ3:

Date:
Menyetarakan atom H dengan menambahkan molekul air.
2 Mn Oy lag) + SH₂ C₂ Oy (99)
caq)
2Mn2+
(aq)
+64 +
Persamaan reaksi redoks telah setara
+
10 CO₂ (g) +
8H₂O
Reaksi Rumus
Dapat diselesaikan seperti metode Sebelumnya (langkah a-d pada reaksi ion).
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 + K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4
Langkah a-d Metode sebelumnya menghasilkan :
+
+2.
+ H₂O
KMnO4 + FeSO4 + H₂SOy K.SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H₂o
(turun 5)
→ dikalikan 2
(Nalk 2)
dikalikan s
+6
2KMnO4 + 10 FeSO4 + H₂SOy K2SO4 + 2MnSO4 + 5 F₁₂ (SO4)3 + H₂O
Langkah (e) yaitu menyetarakan unsur lainnya dalam urutan kation dan
anion.
2KMnOu
(aq)
+10 FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + 2Mn804 + 5 Fe₂ (SO4)3 + H₂O
Dan Persamaan di atas dapat ditentukan bahwa
Jumlah kation K Sudan Setara
Anton soy belum setara (setarakan Pada H₂SO4)
Jumlah total dirvas kiri reaksi = 108042-
2-
→Jumlah total diruas kanan reaksi = 18504²-
→Tambahkan 8804y?" parda tas kiri reaksi sebagai koefisien H₂sly
2KMnOu
(99)
+ 10 FeSO4 + 8 H₂SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 +5 Fe₂ (504)3 + H₂O
13°
BIGBOSS

ページ4:

No.
Date:
Langkah (f) yaitu menyetarakan unsur lainnya dalam urutan hidrogen dan
Oksigen.
2 KMn Dy caal +10FeSO4 + 8H₂504.
→K2SO4 + 2MnSO4 + 5fe2(SO4)3 + H₂O
Jumlah atom H belum setara (setarakan pada H₂O)
→Jumlah total di ruas kiri reaksi = 16 H
→Jumlah total di luas kanan reaksi Tidak ada H.
→Tambahkan 16 H Pada kanan reaksi (atau tambahkan 8H₂0)
12KMnO4 (aq) + 10 FeSO4 +8H2504 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fez (504)3 + 8H20
Persamaan reaksi redoks telah -Satara
Metode Setengah reaksi (ion- Elektron)
"
Jumlah elektron yang dilepaskan pada setengah reaksi Oksidasi sama
dengan Jumlah elektron yang discrap Pada setengah reaksi reduksi "
Ha
NaOH
Suasana
OH-
H+
Suasana
Asam
Basa
Na
Suasana Asam
a) Tuliskan kerangka dasar dari Setengah reaksi reduksi
reaksi Oksidasi
secara terpisah dalam bentuk
b. Menyetarakan masing-masing setengah reaksi.
Setarakan reaksi redoks berikut.
K₂ Cr₂ O7 caal + H Cliaa) → Cleaal + Cr Cl
91
dan setengah
reaksi ion.
(aq)
+ Cl₂ (g) + H₂Olel
2-
Reduksi: Cr2O7 (ag). (r³+ (aa)
3+
OksidasT= C can). → Ch (g.)
BIG BOSS

ページ5:

Setengah reaksi setara
No.
Date:
2-
Cr₁₂07
¬ 2 Cr
(aa)
3+
(aq)
+ 7H₂ Oce)
2-
+
S+
Cr₂ Oz (aa) + 14H. (aa) 2 Cr &a aq) + 7 H₂O (1)
2-
-Cr₂ Oz Caa) + 14H+ (aq) + be- 2 Cr 3+
2C (ag) Chicg) + 2e-
caq)
+7H₂Olej
c) Menyamakan Jumlah elektion yang diserap pada setengah reaksi reduksi
dengan Jumlah elektron Yang dibebaskan pada setengah reaksi Oksi dari,
kemudian Jumlahkan.
2-
Reduesi: Cr₂07 aa) + 14H + (aq) + be.
→3 Czig) + be-
→243+
Cad
+ 71201)
3+
(aa) + 3Ch21g) + 7112014
Oksidasi: 642 (aq)
Redoks: Cr₂O72(aq) + 14H (aa) + 6α-coal Gr³,
2-
Reaksi ion diturunkan ke reaksi rumus
K2CrOttaa
+ MHC (aa)
→ 2ka caal + 2C+ Cl3 (aq) + 3(1219) + 7H₂O(e)
Persamaan reaksi redoks telah setara
Suasana Basa
Langkan a-c sama dengan metode Penyetaraan pada suasana Asam.
Setarakan reaksi redoks tersebut.
Biz O3 caq) + NaOH(aq) + NaClO cagy → NaBi 03 (aq) + Nachiag) + H2O14)
Reduksi: 40caa) + 211*10 + 2e alcaq) + H₂Oce).
(aa)
Oksidasi: BizOs) + 3H₂Ole) → 2 Bi 03 (aa) +6H + (aq) + 4e-
=
(x2)
(x1)
+
Redoks: 2410 (1) + Biz Ozess + 3. H₂ Ose) → 2 Cl (aa) + 2BiO3(aq) + 2H+ (as
(aq)
Big BOSS

ページ6:

Langkah (d) menghilangkan ion H+.
No
Date:
240 (s) + BizO3(s) + H₂O(e) → 2 Clian) + 2 Bi Oziaal
Tambahkan 20H" pada masing-masing ruas.
H dan OH akan bergabung menjadi H₂O.
Setarakan Jumiah H₂D di ras kiri dan konan
+ 2H
(aa)
200 (aa) + Biz D3 (3) +-20H (99) 2C (aa) + 2 Bi 03 (aq) + H₂O)
Persamaan reaksi Redoks telah setara
Big BOSS