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酸化数 ①単体中の原子の酸化数は0分とする(Na、Cu、C12,02) 化合物中のHはふつうきものはふつう-24 ③構成する原子の酸化数の総和はの(化合物) ⑤構成する原子の酸化数の総和は電荷と等しい(多奈子イオン) 酸化剤:自身の酸化数は減る。 還元剤:自身の酸化数は増える 例:下線を引いた原子の酸化数は? (1)NH3 Nの酸化数をとおく xx1+1×3=0 X=-34 (2)50% Sの酸化数を先とおく xx1+(-2)×4=-2 x=64 (3) KMnOu Muの酸化数を足とおく K+(酸化数+1) MnOy中の0(酸化数-2) xx1+(-2)×4=-1 x=71 電
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状態変化 粒子間にはたらく力の大小 共有結合スイオン結合、金属結合≫水素結合ファンデルワールスカ 物質の融点 金属→高いものが多い 共有結合→非常に高い イオン結晶→高い 分子結晶→低いものが多い、昇華するものがある 気体 ボイルの法則 V=VIP+一定 (体積=V、左カ=P) シャルルの法則 V=KT ¥2 y=(定) 1T=絶対温度) 気体の状態方程式 DV=NRT)(左か体積(L)=物質量(mo気体定数、絶対温度) 実在気体を理想に近づける条件 ・高温、低圧・ 1 ・分子量を小さくする 無極性分子
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固体の構造 金属結晶 ①体心立方格子 配位数・・・8 原子の数・・・2コ 原子半径に r = √1 / a r=ma 充填率.68% 面心立方格子 配位数…12 原子の数・・・4コ 原子径と=a 充填率…74% ③六方最密構造 配位数…12 原子の数・2コ 充填率… 74% イオン結晶 ①Naci型 粒:C1=1x8+1×6=4コ Nat=1×12+1×1=4コ 配位数CF.6 Nat...6 ② CsCl C1=1/2×8=1C2=1x1=1 Cst... 8 分子結晶 ①分子間力 ハファンデルワールス力…すべての分子同士にはたらく 2.極性引力…極性分子 " 3.水素結晶・F-H,O-H,N-H ②分子結晶 ex. H2O、CO2,12 ○特徴やわらかい " ナフタレン、スクロース miphip、常温常圧で、気体・液体 ・昇華性 ・電気伝導性△
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