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溶液の濃度(化学基礎)
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☆モル濃度(mol/L)
モル濃度[mol/L]=
海の物質量
体の体積 [L]
溶媒物質を溶かしている液体
溶質溶け込んだ物質
ex、食塩水の水
LILの溶液あたり、
溶液溶解によってできた液体
ex. 食塩水の塩
ex"震塩水
どれだけ(何mol)の溶質(物質量)が入っているか
例題 0.1molの食塩が溶けている200mLの
濃度(一定量の溶液に含まれる溶質の量または割合
質量パーセント濃度[%]溶液に含まれる溶質の質量の
割合を百分率で表した濃度
食塩水のモル濃度は何mol/Lか
(保管)
<<1>
0.1mol
= 0,5 (mol/2)
0.2L
(株)
モル濃度 [mol/L]
溶液1Lあたりに含まれる溶質を
物質量で表した濃度
<2>
0.1mol :0.2cm
Xmol/L
※(溶液)=(溶媒)+(溶質)
0.2x=0.1
x.0.1.0.5
A, 0,5 mol/L
溶質の質量(
☆質量パーセント(%) 質量パーセント[%],
ポイント
単位を合わせる(ALL)
・溶質の物質量が与え
られていない場合は
求めるところから
X100
溶液の質量[]
例題
溶液(全体)のうち溶質(物質)がどのくらい溶け込んでいる
か
ex. 食塩水 ver.
質量パーセントが高いほどしょっぱい
・10%
→食塩水100gに対して、塩が10g(水が90g)入っている
70%→食塩水 100gに対して、塩が70g(水が30g)入っている
→同じ全体量(溶液)なのにより多くの塩(溶質)が入っている
方がしょっぱい
(昭媒)
水100gに25年の食塩を溶かした
溶液の質量パーセントは何%か
(溶液)]
・ポイント
水100g+
25g
=
食塩水 125g
①溶液の質量を求める
125 x 100 = 20%
②パーセントだから×100を
忘れない