ページ3:

電
水を分解するにはどうしたらいいか、
水を加熱しても分解しない(水蒸気になるだけ)
(白金めっきつきチタン電
またはステンレス電極)
バット-
基礎操作
陰極
→電流を流すことで分解できる。
ゴム栓
電源装置
電気分解
電源装置につなぐ。
装置上部の2つのあなにゴム栓をして、
背面のあなからろうとをさし
中に電気分解する液体を入れる。
ろうと・
電気分解する
液体
装置の前面を液体で満たし、前
面に空気が残らないように装置
を立てる。
-ゴム栓
簡易型電気分解装置の使い方
2つの電と電源装置をつない
で、電流を流す。
電源装置へ
電源装置へ
ゴム栓
電
立てる
★1 電流を流すなどの目的でつけた金属など。 電源装置の
+種につないだ電極が陽極、一種につないだ電が陰極。
電極
※純粋な水は電気を流しにくい→水の代わりにうすい水酸化ナトリウム
水溶液を使う。
電気が流れるようになる。

ページ4:

Date
水を分解すると
-
十極(陽極)
一極(陰極)
酸素が発生
水素が発生
水素酸素=2:1で発生
酸素と水素はこれ以上分けることができない
なぜ分けることができないのか
原子物質をつくる最小の粒
⇒これ以上分けられない
(1円玉1個に220咳入ってる)
(酸素や水素の粒がある)
<原子の性質>
1.化学変化によってそれ以上分割できない。
2.原子の種類によって質量や大きなが決まっている。
3.化学変化によって、他の原子に変わったり、なくなったり、
新しくできたりしない

ページ5:

元素原子の種類
アルファベットで表したものを、
元素記号という。
〇(元素の)周期表…元素を性質で整理した表
覚えるべき元素
水素 H
ヘリウム He
C
炭素
窒素 N
ネオン Ne
ケイ素 Si
硫黄 S
塩素 Cl
非金属
酸素 0
ナトリウム
iva
銅 Cu
マグネシウム Mg
亜鉛 Zn
アルミニウム Al
銀 kg
カリウム
K
カルシウム Ca
バリウム Ba
金 Au
金属
鉄
Fe
1文字目は大文字
2文字目は小文字
H. He、Cu など
物質を表す最小の粒子
分子…いくつかの原子が結びついた粒子。物質の性質を
表す最小単位。
※基本的に分子をつくるのは、常温で液体や気体の物質
例 水素分子 H H
まとめ
酸素分子
水分子
元素記号を使うとよい。
かき方のミスに気をつける。
○○○ではない。

ページ6:

No.
Date
物質を元素記号で表すには
<表し方>
.
化学式 物質を元素記号と数字で表したもの
例:
水素分子→HH → H2
酸素分子→
→
02
水分子→60円
二酸化炭素分子
→H2O
→ ○○○ →CO2
<分子を作らない場合>
'
1個、もしくは代表で表す
例:
Fe Fu Fe
鉄→
→Fe
Fe Fe Fe
塩化ナトリウム
No CI Na Cl
MCI MC
→ NaCl
? 分子をつくる
→液体、気体
分子をつくらない →固体
<物質の分け方>
・単体・・・
-
種類の元素からできている。
・化合物...二種類以上の元素からできている。
[物質]
混合物
純粋な物質
単体
分子
H2,02
分子
分子×... Cu.mg.
分子×...
化合物
・・・CO2H2O
NaCl.CuO

ページ7:

物質が結びつく化学変化とは
物質は、分解できるが、その逆に結びつけることもできる。
例:水 水素+酸素(分解)
水素+酸素→水
(化合)
°
・物質と物質が結びつく変化を合
という.
<化合の例>
。
鉄+硫黄→硫化鉄
磁石につく
磁石につかない
塩酸に入れると
水素が発生
塩酸に入れると、
腐卵臭のする気体が発生
銅+硫黄→
硫化銅
青色(黒色)
もろい
炭素+酸素→
二酸化炭素
一般的に、物質A+物質B→化合物
<化合の特徴>
①化合によってできた物質は、もととは違う性質を示す。
→化合によってできる物質を化合物という。
②化合が起こるとき 多くのエネルギー(熱など)が出る。
-
→その熱でさらに反応が進む。
(化合をやめても反応し続ける)

ページ8:

Date
鉄 + 硫黄
Fe
③
化学変化をモデルで表すと
硫化鉄
Fes
°
炭素 + 酸素
→
酸化炭
°
水
->
水素
t
酸素
HG
->
+
HH
°
酸化銀
→
銀
t
酸素
Ago Ag
A9 49
←
->
→
49
<モデルで表すときの注意>
①分子をつくるものと、つくらないものを区別
②形を正確に
○
20 p
TAK
③左右の数を合わせる(右の原子の数と左の原子の数が同じ)
◎化学式で表すと
。
Fe
t
S
→ Fes
。
C
+
02
→ CO₂
。 2H2O
+ 2H2
-> 02
°
-> 02
2Ag20+4Ag
○炭酸水素ナトリウム炭酸ナトリウム+水
2NaHCO3
Na2CO3
+ 二酸化炭素
H2O
CO2

ページ9:

物が「燃える」とは、どういう変化か
燃えるときに、
①必ず二酸化炭素が出るわけではない
②光や熱を出す
燃えることは化学変化といえるか〉
「実験」
スチールウールを燃やす。
ハスチールウールを燃やす。
2.燃やした後の物質の性質を調べる。
前
後
黒
結果
色
グレー
塩酸
腐卵臭のする気体
腐卵臭?のする気体が発生
が発生
電流
通す
磁石
つく
質量
3.1g
通さない
つかない
4g (増加した)
その他
もろくない、くずれない)
もろい くずれる
〈酸素のゆくえは?>
3.1g
4g
(酸素の分質量が増加した)
実験より
ものが燃えるとき
→別の性質の
のものができる。
°
質量が増える
°
酸化
「燃える」ことは、酸素と結びつく化学変化である。
物質が酸素と結びつくこと。酸化してできるものを酸化物
という。
熱や光を出し、激しく反応するものを燃焼という。

ページ10:

例: 銅 +
酸素
→酸化銅
2Cu
02
2Cuo
。
マグネシウム+酸素
>>> 酸化マグネシウム
2Mg
02
。
水素
+
酸素
2H2
02
2mg0
→水
2H2O
。
炭素
t
酸素
→二酸化炭素
C
02
CO2
※酸化のとき必ず二酸化炭素が発生するというわけではない。
(有機物のときに発生する)

ページ11:

還元
酸化物から酸素が奪われる化学変化。
酸化と同時に起こる。
一還元
例: 酸化銅 + 炭素銅+
・酸化炭素
2Cuo
+
C
→ 2Cu +
酸化
CO2
還元
酸化銅 + 水素→銅
_ Cuo
水
+ H2
→ Cu
t
1.0
酸化
↑
◎還元を起こすには、還元したい物質よりも酸素と結びつきやすい。
物質を用意する。
例:
銅
燃えない
炭素、水素・燃える ←還元できる。

ページ12:

化学変化の前後で質量はどう変わるか
実験1沈殿ができる反応
↓硫酸
○はじめの質量 96.3g
H塩化バリウム水溶液
・反応後の質量 963g
実験2. 気体が発生する反応
ペットボトル
塩酸
○はじめの質量
○反応後の質量 57.4g
57.4g
一炭酸水素ナトリウム
まとめ
化学変化の前後で質量は変化しない。
PA

ページ13:

化学変化と質量の関係
質量保存の法則
化学変化の前後で、物質全体の質量
が変化しないこと。
◎なぜそうなるか?
※気体が発生する反応でも密閉容器で
行えば、変化しない。
化学変化では原子の組み合わせのみが変化し、種類や数は
変わらないから。
例:
硫酸+ 塩化バリウム
H2SO4 +
Bacl2
→塩酸
+硫酸バリウム
→ 2HCl
+BaSO4
炭酸水素ナトリウム塩酸
NaHCO3
+ Hcl
→塩化ナトリウム十水
→ Nact
十二酸化炭素
+H2O
+ CO2
HH
→