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硫酸は電子2mol流れると2mol消費します(正極、負極をまとめた式より)。だから、1mol流れると1mol消費します。
今回、問題文で0.1mol電子が流れているから、使った硫酸も0.1mol🙇
いえいえ🙇
化学
高校生
解決済み
⑶の求め方がわかりません。
答えは0.1です
A 次の文に関する下の(1)-Gの文中の【20】 一【22】に最も適するものを 下記の解答群の 、
らそれぞれ 1 つずつ選べ。
次の図は、希硫酸に鉛電極と酸化鉛(IV)電極を浸した鉛蓄電池を模式的にしたものでぁ。_
鉛蓄電池を放電させたところ、0.10 mol の電子が負極から流れ出た。ただし、 原子量はHe1n
0=16, S=32、Pb=207.、 ファラデー定数は 9.65X10'C/mol とする。
記度
W 4ま: ーッ
⑪) 8 して 40A の電流で 0.10 mol の電子が流れ出るのに要する時間は約【20】分である。
の増加量は【21】 g である。
の物質量は【22】 mol である。
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なるほど！
ご丁寧にお写真まで、ありがとうございます😊