Question

miii

2、3枚目答えです！
(2)教えて欲しいです！解説読んでもあまり理解できません💦

134. 水溶液の pH蘭次の各問いに答えよ。ただし, logio2三0.30, 水のイオン積 K を
1.0x10-!(mol/L)? とし, (3), (4 は小数第 1 位まで求めよ。
W(1) 0.050mol/L の酢酸水溶液の pH が3.0 であった。この酢酸の電区度はいくらか。
\(②) 標準状態で 56mL のアンモニアを水に溶かして 500mL の水溶液をつくった。こ
の水溶液の pH はいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。

NR

能到罰 ①) 2.0X10-: ⑫ 10 ⑬) 1.4 ④⑭ 1.7
衣説| 1価の酸(電離度ののcmol/L]の水溶液では。[H+] =cg
(mol/L]である。同様に, 1 価の塩基の場合は[OH-]=ce[mol/L〕とな
る。 培基の水溶液では, 水のイオン積 y を用いて[H+]を求める。
1) pHが3.0 のとき, [HH+]=1.0x10-3molL となる。 電離度をと
すると,

[H林=cg=0.050mol/Lxg=1.0x10-3mol/L og=2.0X10-2
(2) 標準状態 の気体 1 mol の体積 は 22.4L (22.4x103mL) なので, 56
mL のアンモニアを溶かして 500mL に にした水溶液のモル濃度は,

56 mL
22.4X103mL/mol

OO aolOeSIno双

500/1000L

したがって, [OH~]=ce=5.0x10-3mol/Lx0.020=1.0X10-4mo/L
水のイオン積から,

中= がw 1.0x10-9(moL)2
IOH-]  1.0X10~4mol/L

pHテーlogi。lH+ |] 10

1.0X10~-9molL

Answer 1

零

順を追ってやっていけばできると思います。
詳しく知りたいところがあれば番号を指定してください。
①アンモニア:体積から物質量を計算
②モル濃度=NH₃の物質量/水溶液の体積
③②のうち0.020だけ電離→[OH⁻]を計算
④水のイオン積で[OH⁻]から[H⁺]を計算
⑤[H⁺]→pHが求まる

①標準状態で56mLのアンモニア
標準状態での気体の体積は22.4L/molなので、アンモニアの物質量は
56×10⁻³[L]/22.4[L/mol]=2.5×10⁻³[mol]
②これを水に溶かしてつくった500mL(=500/1000=0.5L)の水溶液のモル濃度は
2.5×10⁻³[mol]/0.5[L]=5.0×10⁻³[mol/L]

③アンモニアの電離度を0.020とする
アンモニアの電離式は
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
で、1価の塩基。
よって、電離しているアンモニアの量とOH⁻の量は等しいから
[OH⁻]=[NH₄⁺]=5.0×10⁻³×0.020=1.0×10⁻⁴[mol/L]

④水のイオン積(ほぼ一定)
Kw=[H⁺][OH⁻]=1.0×10⁻¹⁴(mol/L)²
[H⁺]=Kw/[OH⁻]
=1.0×10⁻¹⁴/1.0×10⁻⁴=1.0×10⁻¹⁰mol/L

⑤pHの定義
pH=-log₁₀[H⁺]=-log(1.0×10⁻¹⁰)=10

miii

ありがとうございます！
ほんとうに助かりました🙏