Question

そう

化学基礎 中和
写真11番のような問題の考え方がわかりません。
覚えないといけないところと考えてとく所の違いがわからないので教えて欲しいです🙇‍♀️

(8 mol の確隊HkS0 を中和するに には, 水酸化ナトリウム ツ 塩基の順に示す

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

) HCl NaOH
NaOH !【 は何 mol 必要か。                      1   0 り HNO。, KOH
9. 中和滴定で中和点を知るために用いる試薬を何というか。 E (3) CHaCOOHL
10.酸のH も塩基の OH も残っていない塩を何というか。      NaOH
炊の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。   の HCL NR

(1) NaCl (2) KNO。 3) CHaCOONa (4) NHACI

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

テトラ

中和反応では塩と"水"が発生することを念頭に置いてもらって……
（1）ではNaClが生じていますが、これと同時にH₂Oもどこかにいるはずなので
反応式の右辺は
H₂O+NaClとなります
それぞれをイオンにしてみると、
水素イオン(+)と水酸化物イオン(-)、ナトリウムイオン（+）と塩化物イオン(-)です。
ここで大事なのが
「塩基の陽イオンと酸の陰イオン」がくっついてできたものが「塩」なので、
この場合、塩基の陽イオンはナトリウムイオンなので、これに塩基のもとである水酸化物イオンをくっつけてもとの塩基はNaOHであると言えます。
酸の化学式は残ったやつから考えてみてください。

そう

理解しました！！ありがとうございます🙇‍♀️

Answer 2

テトラ

覚えるのは、「酸の陰イオンと塩基の陽イオンが結びついたものが塩である」ということと
「中和反応では水が発生している」ということです。

そう

ありがとうございます！！