Question

kame

⑶教えてください

*75. 硫酸の希釈但 市販の濃硫酸は, 濃度98%, 密度1.8g/cm? である。

(1) この濃徹酸のモル濃度は何 mo1/L か。

(2②) 10%, 密度1.1g/cm? の希硫酸を 500mL つくるには, この渡硫酸が何 mL 必要か<
(3) 0.50mol/L の希硫酸を 1.0Lつくるには, この濃硫酸が何 mL 必要か。           y 92

1.8g/cm: X1000cm 上記 8X10*g
この中に に含まれる HzS0。 の質量は,

 

8
1.8X10 gXHH00  18X98g
98%
SO。 (分子量 98) 18x98g の物質量は,
18X98g _
98g7m 1  18mol

   
 

1L 中に 9上 れるから, この濃硫酸のモル濃度は, 18mol/L。
) ョ基 前後で, 溶質の質量や物質量は変わらない。したがって。, 必要
| な濃硫酸をィ[cm引とあると
98

10
1.8 g/cm?Xァ [cm 7テト 1g/cm?X500cm*x王二 100

済める前の溶液に含まれる 比S0。 の質量 。藻めた後の溶液に含まれる SO の質重
ァテ31.1… cm*生31mレルL
) 必要な濃硫酸を y [mL」 とると

1 [mL      三 0.50mol/LX1000mL
常める前の溶液に合まれる 比S0』 の物質面   MA 含まれる HS0。 の物質量

4 2 mL圭28mL

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

理科の先生

濃度の計算は、とりあえず1Lの溶液があると思って考え始めると良いと思います。

また、1Lは10cm×10cm×10cmの体積のことなので1000㎤ですよね。

密度1.8g/㎤ということは1㎤につき1.8gなので1Lだと1800gだと分かります。

(1)1800gの98%がH2SO4なので…以下解説の通り

(2)密度1.1g/㎤の希硫酸500mLは
550gになるいうことは分かりますね。
この10%、55gがH2SO4だということです。

98％の濃硫酸で55gのH2SO4を用意しますが
1mLで1.8gが溶液全体、そのうち98%
1.8×0.98=1.764gがH2SO4です
つまり1mLで1.764gのH2SO4を含むので
1mL:1.764g = x mL:55g
(1mLで1.764g含むからx mLで55gぶんになる)

(3)0.5mol/Lの希硫酸1Lには当然0.5molのH2SO4が含まれます。
さっきの計算の途中で、98％濃硫酸1mLに含まれるH2SO4の質量は1.8×0.98の計算でしたが、コレをmolに直すと(H2SO4:98なので計算がラク)
1.8×0.98/98=0.018mol (1mLで0.018molぶん)
0.5molのH2SO4を用意するにはコレが何mL いるか計算しましょう。