化学
高校生
解決済み
(2)について
解説の1番最後の行に、0＜x＜1.00とあるのは何故ですか？
15. 化学平衛と平衡移動 7Z
309. 平衡の量的関係寺酢酸 1.00mol とエタノール 1.00mol の混合物を反応させ, ある
ー定温度で平衡状態に達したとき, 酢酸が 0.25mol に減少していた。
CH。COOH 二 C。HsOH =-全 CHaCOOCzH。 二 HO
酢酸 エタノール 酢酸エチル 水
(1) この温度における反応の平衡定数はいくらか。
(②) 酢酸1.00mol。 エタノール 1.00mol, 水 4.00mol の混合物を反応させ, 同じ温
で平衡状態に達したとき, 酢酸エチルは何 mol 生成するか。
が
に 平衡の量的関係<
①) 9.0 ⑫) 0.50mol
上解放上 ①) 反応した酢酸CHaCOOH は 1.00mol一0.25mol三0.75
mol な の で, エタノールCzH。OH も 0.75mol反応 し, 酢酸エチル
CH。COOC。H。 と水が0.75mol ずつ生成する『。
CH。COOH + CH。aOH と CHsCO0CzHs 十 HzO
はじめ 1.00 1.00 1 5 [mol
変化量 "0.75 こ0.75 0.75 +0.75 [mo
平衡時 0.25 0.25 0.75 0.75 [mol
溶液の全体積を PLJとすると, 平衡定数人は次のようになる?。
0.75mol 0.75moL
こ_ICHaCOOczHsltHe0] YUL) _。o
[CHaCOOH] [CHaOH] 0.25mol 。0.25mol
アル〕 アル
(2) [mol] の酢酸エチルが生じたとすると, 平衡状態における各物質
の物質量は, 次のようになる。
CH。aCOOH CzH。OH で全 CHsCOOCzHs 填 HzO
はじめ 1.00 1.00 * 4.00 mol
変化量 ーチ ーシ 十え 上%8 閉 Imoll
平衡時 1.00一ヶ 1.00一ヶ 巡 4.00+z [mol
一定温度ではの値は同じであり, (1)から, =9.0 となる。 したがっ
溶液の全体積を し]とすると, 次式が成立する。
テ 4.00十*
と メ
の [molLJ ア mo L _ (4.00+*)
oi
これを変形して整理し, 因数分解すると『,
8.0%2一22z十9.0=0
(2.0ァ1.0) (4.0z一9.0)=0 ァ=0.50, 2.25
ァ<1.00 から, 2.25は不適なので, =0.50mol となる。
9
9 9&0
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
なるほど…！！
ありがとうございます！😭