✨ ベストアンサー ✨
中和の時に成り立つ公式が、H＋のmol×価数＝OH-のmol×価数ですよね。青ペンで囲んであるのはアンモニアのOH-のmolです。よって56ml÷22.4×10-3乗という式になります。なぜ10-3乗があるのかというとLをmlに合わせて計算するためです。分からない所があったら連絡下さい❗️お互い勉強頑張りましょう👍
化学
高校生
解決済み
（2）について質問です。
二枚目の解説の青ペンで囲んだところがどのような意味なのか分かりません。他の表し方？や考え方がありましたら教えて下さい！
155 . 中和の量的関係(6) 寺次の各問いに答えよ。
(1) 標準状態で5.6ものアンモニアを水に溶かして 250mL とした。この水溶液の10
mL を中和するのに必要な 0.10mol/L の塩酸は何 mL か。
(⑫) 0.20molL の希令酸 10mL に, 標準状態で 56mL のアンモニアを吸収させた。こ
の混合水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液は何 mL 必要か。
NaOH が受け取ったH+ の物質量が等しいゆので, 氷酸化ナトリウム
Na0H 水溶流の体積を ym とすると, 次式が成り立つ。
10 56 6.
2X0. 20moLXGpと 1000 上~ 1x- 14X1 mol填1X0. 10molルメー 000
9 HbS0。 から生じる H+ NH。が受け取る H+ Na0H EN 者
?三15mL
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
コメント下さりありがとうございます！😊
おかげさまで理解できました(^^)
嬉しいコメント、ありがとうございました😭😭