Question

ゲスト

次の問の解き方がわかる方助けてください。
解説お願いします。ヒントだけでも助かります。

陰極に銅板、陽極に炭素電極を用い、塩化銅(Ⅱ)水溶液に一定電流を1時間流して電解したところ、陽極では、ある物質が0.028mol生成した。生成した物質の名称と電流値を、それぞれ答えよ。

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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

midorigame

塩化銅(Ⅱ)水溶液なら，溶液中にはH2O，Cu2+，Cl-の3種の化学種が存在し，陽極で反応するのはH2Oまたは陰イオン（陽極はプラスだから，陰イオンが引き寄せられ，電子を奪われる…酸化される）。H2OとCl-なら，Cl-のほうが酸化されやすいので，Cl-が酸化され塩素Cl2が生成します。

２Cl-→Cl2＋２e-

Cl2が0.028mol生じたなら，流れた電子e-は反応式よりCl2の2倍の0.056molである。電子0.056molは，0.056×9.65×10^4＝5404クーロンです。
電流値［A］×秒＝クーロンより，電流値＝クーロン÷秒＝5404÷3600＝1.50　　　1.50A　

合ってますか？

ゲスト

ありがとうございます
とても助かります！