Question

ちょる

このように解答が書いてあるのですが、問題文の1行目は塩化水素x mlと酢酸y mlを足して10mlの水溶液って言うことですよね。それともこの捉え方が間違ってますか？

NN

還137. 本の混合物の中和 @   折化深款と酢黄を合わ水溶穫 A 10.0

て) に 0.15 mol/L の水酸化バリウム水溶液を滴下し 右図の滴定 pH
省線を得た。中和点 。 までの滴下基はそれぞれ5.0 mL

15.0 mL である。
水溶液A中の塩化水素と酢酸のモル濃度を求めょ。 明治薬大〕

 

0 Vs_
の活下時

137: 塩化水素 : 0.15moL。OOUNO7 革
て 生    Rx で     1がまず中和され,

頂化水素 HC1 と酢酸 CH。COOH の混合溶液て は。  HC  剛還時)
人>が第 中矢である ご還た         ヽ
Ba(OH) (二価) の滴下量が5.0mL であるから,

本すると:
5.0

00
1メヶ[mol/L]X 1000 し=テ2X0M5 mol/ルX-で00
Ba(OH)。 から生じる 0H~

HCI から生じる H
ァ=0.15mol/L

ンウアーデー

次に CHaCOOH が中和きされ, CHsCOOH がな くなったときが第 2 中和点

である。CHiCOOH の中和に要した Ba(OH): 水溶液の量は,
15.0mルレー5.0mL=テ10.0mL である。 よって, CHsCOOH の濃度を

y mol/L] とする と,
10.0

100馬
1メッ[mol/L] ※ 1000 し=2x0.15mol/LX-660 剛

CHCOOH から生じる H*
ッテ0.30mol/L

Ba(OH)。 から 生じる OH~