Question

ちょる

このように解答が書いてあるのですが、問題文の1行目は塩化水素x mlと酢酸y mlを足して10mlの水溶液って言うことですよね。それともこの捉え方が間違ってますか？

ニニ
罰37。 の人物の中和 @   者人と義隊を合
トピ15 mol/しの水藤化バリウム沙流を注し。 大湖定 rm
肖を得だ。 中和点 。『a までの尊下量はそれぞれ 5.0 mL
75.0 mL である。
溢A中の者化水素と酢酸のモル江度を求めよ。

   

す入
[明治大)          よ条Wsu

2の4ルルー

 

 
                                                                                      

 

 

137 | 塩化水素: 0.15moL。 詳      r        人
質化水素 HCI と酢上CHiCOOH の混浴義では  HCl がまず中和さそれ,

HCIがをくなったときが第1 中和点である"。このと きの水酸化バリウム
Ba(OH (二価) の滴下量が5.0mL であぁるから, HC1の渡度を* (moVL)

とすると,
5.0

0
1xz(mol/LX和00 し 2x0.15molLX00 て
HCIから生じるば          Ba(0H)。から生じる OH~

ァニ0.15mol/L

次に CHiCOOH が中和さきれ, CHsCOOH がなくなった ときが第 2 中和点
である。CHsCOOH の中和に要した Ba(OH) 水溶液の量は,

15.0mルー5.0mLニ10.0mL である。よって, CHiCOOH の濃度を

y [mol/L] とすると,

IOIOW了6
1xy【mol/L]X00 エー=2X0.15mol/L

株TUOりーー        5 3
CHsCO0H から生じる H"       Ba(OH)。 から生じる
ッテ0.30mol/L