Question

赫輝壱

問1、2、3、が分かりません！
どなたか教えて下さい‼️

マグネシウム 酸素

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

問1

加熱前の質量が【ステンレス皿＋マグネシウム】で、

加熱後の質量が【ステンレス皿＋酸化マグネシウム(マグネシウム＋酸素)】なので

この差が化合した酸素の量になります。

そこで、

Ｍg　0.40gのとき、34.22－33.95＝0.27

Ｍg　0.60gのとき、34.55－34.15＝0.40

Ｍg　0.80gのとき、34.88－34.35＝0.53

Ｍg　1.00gのとき、35.22－34.55＝0.67

Ｍg　1.20gのとき、35.55－34.75＝0.80

これを、グラフにとります。

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問2

表の最後の値【Ｍg　1.20gのとき、35.55－34.75＝0.80】から

　Ｍg　1.2g　で、Ｏ₂　0.8g　が化合とわかるので

　Ｍg　2.4g　は、Ｏ₂　1.6g　が化合と求められる

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問3

①【Ｍg　1.2g　で、Ｏ₂　0.8g】から、ＭgとＯ₂の化合の割合が

　1.2：0.8＝3：2　とわかるので、これを利用し

　Ｍg(0.90g)：Ｏ(xg)＝3：2　から、Ｏ(0.60g)が求められ

　[ＭgＯ]酸化マグネシウムが、0.90＋0.60＝1.50gできることがわかる

②また、ステンレス皿の質量は

　表で、[ステンレス皿＋Ｍg1.20g]が、34.75gなので、

　ステンレス皿の質量＝34.75－1.20＝33.55g　とわかる

①，②から

　Ｍg(0.90g)を完全燃焼させると
　
　酸化マグネシウム1.50gができて、ステンレス皿と合わせて

　加熱後の質量は、1.50＋33.55＝35.05g　となる

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問4

　2Ｍg＋Ｏ₂→2ＭgＯ

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赫輝壱

お返事遅くなり申し訳ありません！
とても助かりました、ありがとうございます！

Answer 2

ばーさん

グラフは、酸化マグネシウムで、元のマグネシウムを燃やして酸素とくっついたものなので
酸化マグネシウム（加熱後）の34.22-元々のマグネシウム質量（0.40）＝化合された酸素の量になります。
問2️⃣
マグネシウムと酸素の比率を知ってると便利だと思います！
マグネシウム　対　酸素＝3対2なので
マグネシウム　対　酸化マグネシウム＝3対5
　　　2.40　　対　x ＝3対5
問3
マグネシウム　対　酸化マグネシウム（加熱後）＝0.90 対　　　　　　　x ＝3対5
答えが出ますが、xは、酸化マグネシウムだけのことなので元々のマグネシウム（0.90）を足します！

問3が合っているか少し自信がないです。
でも、やり方はそんな感じだ思います！

赫輝壱

お返事遅くなり申し訳ありません！
とても助かりました、ありがとうございます！