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少し長くなります。
まず、アンダーラインを説明するために、酸と塩基を混ぜることについて考えます。
この問題では、塩酸と水酸化ナトリウムを混ぜてますね。酸と塩基を混ぜることを中和といいます。
ここまでよろしいですか？
中和では、酸のモル=塩基のモルが成り立ちます。
モル=モル濃度×体積Lで計算できます。ここが理解されていますか？ここがよく理解されていないから、タイトルの質問があったと考えました。
酸と塩基が同じモルなら、
酸の[H+]×体積L=塩基の[OH-]×体積Lが成り立ちます。
今回の値は、塩酸のモルが大きく、水酸化ナトリウムのモルが小さいですね。塩酸と水酸化ナトリウムのモルが同じなら、pH=7になりますが、多くある方(今回は塩酸)の[H+]を計算する必要があります。だから、[H+]－[OH-]をします。
[H+]から[OH−]は引くことはできます。引かないと、余りが分からないから(もし、塩基が多くある場合は、[OH−]から[H+]を引きます)。
酸が多いから、余りは酸のモルです。これを体積Lで割れば[H+]のモル濃度が出ます(今回は100mLですから、0.1Lまたは100/1000で割ります)。
ここまで来ると
pH=-log[H+]よりpHは計算して求められます。
※普通は酸と塩基の体積を足して計算するのですが、問題文に体積変化なしといってますから100mLで計算します。
長くなりましたが、理解できましたでしょうか？
大事なことは、モルの差を求める。どちらが多いのか。そこから[H+]を求めれば、pHは出ます。
この問題は酸が多いから簡単ですが、水酸化ナトリウムが多い場合はアルカリ性になるから、14-pOHでpHを出します(アルカリは[H+]を出さないから、水のイオン積を使い、pHを出します)🙇
理解できました！！ご回答して頂きありがとうございました🙇♂️
理解され、よかったです🙇
[H+]から[OH−]を引くのでなく、
[H+]×体積Lから[OH−]×体積Lを引くのです
酸のmol－塩基のmolを計算します
[H+]から[OH−]を引いているのではありません。
私も書き間違えました。以上訂正です🙇