Question

ゲスト

0.252gのシュウ酸を水に溶かして100mlの溶液にしているのに25mlの時のmol濃度を計算する時に0.252gのシュウ酸をそのまま使えるのは何故ですか？？？

酸化還元滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

kenny

0.252/126mol(0.002mol)のシュウ酸が100mlに溶けているので、このシュウ酸水溶液のモル濃度は、0.002/100/1000(mol/L)
=0.02mol/Lとなります。その濃度というのは、溶液のどの部分から取ったとしても変わらない(ココアをしっかりかき混ぜたら表面のココアも一番底のココアも濃さは変わらない)、そして0.02mol/Lの溶液を25ml取ったので、0.02×25/1000L(mol)と考えるのが一番いいかなと思います。
答えのやり方は、100ml中にシュウ酸が0.002molある溶液から25ml取った
→100mlで0.002molなら、25mlなら？という比でやっているんだと思います。

ゲスト

わかりやすい解説ありがとうございます！

Answer 2

ゲスト

何mLに溶かしていようが0.252g溶けてることは間違いなくてmol濃度は水の量によって変わってもmolの量自体は変わらないからだと思います

ゲスト

わかりやすい解説ありがとうございます！！