Question

璃梨唯-Lily-

問4
矢印までは理解出来ました。
マーカーで囲ってあるところで、なぜ250mlで割るのかが分かりません。教えてください！

2 KO 水溶液 10 mL を水でうすめて 250 mL にした。

よ。ただし, 水酸化カリウムは水溶液中で完全に電|

(2 年 1 月記述)

まひ

問4 1価の塩基の水深液中における水酸化物イオン濃度 [OH ] は.
IOH 」 = (塩基のモル濃度) x (電離度)
で表される。水酸化カリウム KOHは1 価の強塩基で, 電度1よ り、0.025
mol/L の水酸化カリウム水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH _] は,

[OH ~] = 0.025 molL xX 1=0095 ント
さらに水で薄めてい

0.0010 mol/L = 1.0 X 10*mol/L

    

表 } より, [OHn] =
よって, pH=11

.0 X 10“! mol/ル のとき, [H"] = 1.0 X 10 moL であぁる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

解答のやり方
今回は、溶液250mL=0.250Lには水酸化イオンは0.025×0.010molが溶けているのですよね。
今回は水酸化イオンのモル濃度を求めています。
モル濃度とは、溶液1Lに溶けている溶質の物質量を表すものである。
　　0.250[L]:0.025×0.010[mol]=1[L]:◻️[mol]
　　 　0.025×0.010mol×1L=0.250L×◻️mol
　　　　　　　　　　　◻️= 0.025×0.010÷0.250
　　　　　　　　　　　 =0.0010[mol]
すなわち、溶液1Lには水酸化物イオンは0.0010[mol]溶けていることになるから、
水酸化物イオンのモル濃度は0.0010[mol/L]

別解
　今回は、溶液250mL=0.250Lには水酸化イオンは0.025×0.010molが溶けているのですよね。
　今回は水酸化イオンのモル濃度を求めています。
　モル濃度とは、溶液1Lに溶けている溶質の物質量を表すものである。
　　　　　溶液0.250Lには水酸化イオンは0.025×0.010molが溶けている
　　　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　　　　　溶液0.250×4=1Lには水酸化イオンは0.025×0.010×4=0.0010molが溶けている
　　　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　　　　　水酸化物イオンのモル濃度は、0.0010mol/L

分からなければ質問してください

璃梨唯-Lily-

たくさん質問に答えていただいてありがとうございます！
助かりました！😊