✨ ベストアンサー ✨
画像参照🙇
係数比よりAl:H2=2:3
Al=27g/molより、4.5/27mol
これより発生したH2のmolが出ますから、
ここに22.4L/molをかけ算し体積にします🙇
いえいえ🙇
化学
高校生
解決済み
化学反応式（2枚目）まではわかったのですが、答えがどうしても求められません。 答えは5.6です
] 次の(1)・(2) の間いに答え?
1) アルミニウム45g8 。 に希硫酸を加え、
の標準状態における体積 ! [L]を、】
LLS 1 に当てはまる数字と同じ番
Li ] にマークせよ。なお、 四捨五入は 計算の最後【 にするごと。
教点以
= Fs] L8
4のィ な97 つ。 47224洲ば ラ@り
回答
回答
アルミニウム1molが溶けると水素原子は3mol出ます。
ここでアルミニウムは4.5÷27mol
その3倍だから水素は4.5×3÷27mol
水素原子Hは水素分子H2になって出てくるので半分になって、水素分子は4.5×3÷27÷2
気体は標準状態1molで22.4Lだから
4.5×3÷27÷2×22.4=5.6
分かりました！ありがとうございます🙇♀️
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
画像付きでありがとうございます！理解出来ました！