Question

YURI

化学です

正誤問題を間違えました、、

答えは②です

②で、酢酸は弱酸なので、水で薄めたらもっともっと薄くなって電離度が小さくなっていくのではないかと考えたのですが、間違っていました。

なぜ酢酸を水で薄めたら電離度は大きくなるのですか？また、この性質は酢酸だけのものなのか、弱酸全般に言えることなのか、、

教えてください🙇‍♀️

に関する記述のうち, 正しいものはどれか。 次の0⑩-人のうちから
つ選びなさい。 (解答番号は | z5 | )

リリウッ水溶液を 10 倍に薄めると, pH=13 となる。
く と, 電離度は大きくなっていく。
塩基で過不足なく中和するときに, 必要な盟塩基の

 

 

徹酸の pH を比較すると, 塩本の pH の方が小さい。

) HPO,では HiPO,のほうが強い酸である。
を              よせ2び

化学 酸と塩基 電離度 電離 酢酸

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
弱酸だけでなく弱塩基も薄めると大きくなります。
グラフを書いて覚えましょう。

ところで、電離度とは、電離する割合ですね。電離とはプラスとマイナスイオンに分かれることですね。

つまり、CH3COOH⇄CH3COO- + H+という反応が起こりますね。
水をたくさん入れて薄めたら、どうなりますか？
プラスとマイナスでくっついていたCH3COOHが水の力でCH3COO-とH+になる右辺の反応が起きますね。右辺の反応とは+-が離れること。つまり、電離です。だから、水をたくさん入れて薄めると電離度は大きくなりますね。

最初、これに引っかかる生徒さん多いんですよ。よく考えたら、薄めて電離度大は不思議じゃないでしょ。

YURI

なるほど、、
たしかに、「電離」の言葉の定義をしっかり考えるとその通りですね、、笑

グラフも一緒に覚えます！

写真は教科書ですか？
もう一度教科書読んでみます！

ありがとうございました、

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇