Question

Sirius

比を使って解いてもらえますか？

区 固体の溶解度と再結晶           am    0がン oe wmの
硝酸カリウム KNOs は. 水 100gに20てで32g ot寺     (の 9 =が表で
60 ての秦栗カリウッム飲和水溶液100g には。 硝酸カリウムが但提して拓m     9 本oe 念の

2) 60ての秦酸カリウム飽和水溶液 100 g を 20てに冷郊才る と 明科         (@⑨ 3 Aa の
する硝酸カリウムは何g か。      2

 

  潜解度は. 深拉100gの飲和溶液中の溶質の質量 【g] である<

  
    
  
  
  
 

 

   

 

4          こ溶【      Ne
 co 隊
溶質の質量 (g)                  KNOs 2 2      のだ3
深溢の質量 (g)       溶質の質量 (g)  z 109  z二5251g二52g
5     でます     芝湊の質量 【g) 100 100+109
間間ーー - (⑦ 水100gにKNO』は60Cで109g 20しで 32 g 溶けるの
析出量 (g)                    >              内                         固
計り                     で, 60での飲和浴液 (100109) am 20Cに座直すると.
"で                        (109一32) g の結晶が析出する。した             じの飽和次
IE        液 00g からの析出量をヶ【gJ                         ーー
(。 wu sz : 洪解度         打出時[ga
ョツンsy                        溶液の質量【g〕 100

ミまべ。 (の52g ②⑳37g

溶解度 再結晶 比 飽和水溶液

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

(1)(2)両方ですか？

Sirius

お願いします。

たこ焼き

(1)
問題文より、60℃では、溶媒(今回は水)100gに対して溶質(今回は硝酸カリウム)が109gまで溶けることができることがわかる。
すなわち、飽和溶液(溶媒＋溶質)100+109=209gには109gの硝酸カリウムが溶けていることがわかる。
では、飽和溶液100gには、硝酸カリウムが何g溶けていることになりますか？
　209[g]:109[g]=100[g]:x[g]
　　　　　　 x=100×109÷209=約52.2g=約52g

(2)　
析出する量＝60℃で溶けている溶質の質量－20℃で溶けている溶質の質量
(1)より、60℃の飽和溶液100gとは溶媒100－52.1=47.9gに溶質52.1gが溶けている溶液であった。60℃の飽和溶液100gを冷やしても、溶媒の量は変化しませんよね。
すなわち、20℃の時、溶媒47.9gに溶けることができる溶質の量を求めればよい。
問題文より、20℃では、溶媒(今回は水)100gに対して溶質(今回は硝酸カリウム)が32gまで溶けることができることがわかる。
では、溶媒47.9gには、硝酸カリウムが何g溶けることができますか？
　100[g]:32[g]=47.9[g]:x[g]
　　　　　　 x=47.9×32÷100=約15.3g=約15g
以上より、析出する量は、52.1－15.3=36.8=約37g

分からなければ質問してください
(2)は冷やしても溶媒の量は変化しないことに着目です

Sirius

理解出来ました！回答ありがとうございました。