✨ ベストアンサー ✨
どこからせつめいしたらよいか、判断するために質問します
水酸化ナトリウムのモル濃度は求められますか？
シュウ酸の物質量は求められますか？
教えるのは明日になりますが・・・
いいえ。解答が複数枚に分かれます
基礎事項
水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中性になるのですよね(中和)。
すなわち、
中和の量的関係
『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
これを言い換えると、
『酸の物質量×価数＝塩基の物質量×価数』
これを言い換えると、
a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000
a,a':酸、塩基の価数
c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]
中和の式をたてるために、塩基、すなわち、水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めます。
まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
溶液の質量に対する溶質の質量の割合
密度[g/mL]とは
溶液1mLの質量[g]
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
考え方
モル濃度を求めなさい、ということは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求めなければいけないということ。物質量を求めるには、物質(今回は水酸化ナトリウム)の質量がわからないといけない。密度が1.05g/mlということは、水酸化ナトリウム溶液1mlは1.05gということ。あとは、質量パーセント濃度から、水酸化ナトリウムの質量がわかりそう。
水溶液の密度が1.05g/mL
ⅠⅠ
水酸化ナトリウム水溶液1000mLの質量は1.05×1000=1050gである
※モル濃度を求めるので溶液1Lの質量を求めた
ⅠⅠ
質量パーセント濃度が4.0%なので、水酸化ナトリウム水溶液1050gのうち、4.0%、すなわち
1050×0.040=42gが水酸化ナトリウム(溶質)の質量である。
ⅠⅠ
溶液1Lに含まれる溶質の質量は42gである。
水酸化ナトリウム42gは42/40=1.05molであるから、モル濃度は1.05mol/L
※水酸化ナトリウムのモル質量は40g/molですよね
分からなければ質問してください
続く
とても丁寧な説明、ありがとうございます。
ここまで理解できました。
中和の式をたてるために、酸、すなわち、シュウ酸二水和物水溶液の中のシュウ酸の物質量を求めます。
※水素イオンをだすのはシュウ酸ですよね。
シュウ酸二水和物1molとは、シュウ酸1molに水が2mol結合したものです。(今回は関係ないですが、シュウ酸二水和物を水に溶かすと、シュウ酸二水和物に結合している2molの水は水に溶けますよね。)
では、今回、シュウ酸二水和物1.26gにシュウ酸は何mol含まれていますか？
シュウ酸二水和物のモル質量は126g/molであるから、シュウ酸二水和物1.26gは、
1.26/126=0.0100molですよね。シュウ酸二水和物1molにはシュウ酸が1mol含まれているから、シュウ酸二水和物1.26g=0.0100molには、0.0100molのシュウ酸が含まれていることになる。
続く
以上より、
今回用いた酸は、シュウ酸で、シュウ酸の価数は2価、シュウ酸の物質量は0.0100molですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの濃度は1.05mol/L、使用した水酸化ナトリウムの体積は◻️mLですよね。
これを中和の関係式に当てはめると、
2×0.0100=1×1.05×◻️/1000
0.0200=0.00105×◻️
◻️=約19
よって、測定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積は19mL
分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量がa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。
とても分かりやすかったです。
本当にありがとうございました。
返信ありがとうございます。
すみません、どちらも分かりません。
お手間を取らせてしまい、申し訳ありません。