化学
高校生
至急です💦 酸化還元反応についてです。
1枚目は問題、2.3枚目は答えになってます。
〔3〕の特に3枚目に載せた青いマーカーの部分がわからないです。
HM(8)
VIO
175.酸化還元反応式のつくり方●硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMNO4水浴液に,
硫酸鉄(I)水溶液を加えると, マンガン(Ⅱ)イオン Mn?+ と鉄(Ⅲ)イオン Fe。 生成
した。この反応について, 次の各問いに答えよ。
0TT
(1) 過マンガン酸イオンと鉄(Ⅱ)イオンの変化を, 電子e- を用いた反応式でそれぞれ
表せ。
H08円
O.HI
(2) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの反応を,イオン反応式で表せ。02)
3) 過マンガン酸カリウムと硫流酸鉄(IⅡ)の反応を, (2)で省略されているイオンを補っ
て化学反応式で表せ。
H,O2+2H++21- 1l2+2H,0
175. 酸化還元反応式のつくり方
解答
(1) MnO』+8H++5e- →
Mn?+ +4H,O
Fe?+ -→
Fe3++e
(2) MnO4-+8H++5Fe?+
(3) 2KMNO4+8H2SO4+10FeSO。
Mn?++5F€°++4H20
化
K,SO。+2MnSO4+5Fe2(SO.)s+8H,0
解説)酸化剤·還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子
の出入りの数が等しくなるように,式を組み合わせてイオン反応式をつ
これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。
)硫酸酸性水溶液中で, 過マンガン酸イオン MnO。-は電子を受け取
ってマンガン(Ⅱ)イオン Mn?+ に変化する。
MnO
→ Mn?+
+7
+2
Moの酸化数が +7から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える。
0反応の前後で酸化数が
増加する場合は、右辺に
e-を加える。
MnO-+5e-
Mn?+
左辺の電荷の合計は -6, 右辺は +2なので, 両辺の電荷の合計が等し
くなるように, 左辺に8H+ を加える。
MnO-+8H++5e-
水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H:0を加える。
MnO-+8H++5e- -
Mn?+
の酸化数は +2から +3
に1つ増加している。
→ Mn?++4H20
また,鉄(IⅡ)イオン Fe?+ は電子を1つ失い, 鉄 (IⅢ)イオン Fe'+ になる®。
Fe?+
(2) の+2×5から, 電子e-を消去すると, 次のようになる。
MnO-+8H++5Fe?+
(3) 硫酸 H-SO0, の水溶液中での過マンガン酸カリウムKMnO4と硫酸
鉄(I)FESO,の反応なので, ③式の両辺にK+ と 9so,?-®を補うと,
KMNO,+4H,SO4+5F0SO4
OSO- の数は、8H*
(4HSO,)から 4S0?-,
5Fe+ (5FeSO』)から
5S0- となるので、,これ
らを足し合わせて
→ Fe++e-
Mn?++5F€3++4H,0 …③
9S0,- とする。
K++Mn?++5Fe?++9S0,?-+4H:0
97
問題 176 > 180
ここで,右辺において、 陽イオンK+. Mn?+. Fe3+ と陰イオンSOか
らできる化合物は、それぞれK。sO. MnSO. Fe2(SO4)3となるので,石
辺は次のように示される。
5
右辺:KSO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+4H20
2
2
両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。
2KMNO4+8H2SO4+10F0SO4 -
KeSO4+2MnSO4+5F@2(SO4)3+8H20
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
返信遅くて申し訳ないです。
ちょうど明日テストで、この内容理解できました。
ありがとうございます！