Question

普

教えてください。
e -（電子）を揃えるところまではできるのですが、
そこから両辺にK +（カリウム?）とSO42-（硫酸?）を加えるところがわかりません。
理解力が少ないので説明お願いいたします。

酸化還元反応式の作り方
(例1)硫酸酸性の過酸化水素H202とヨウ化カリウムKIの反応
酸化剤
H202+ 2H++ 2e-→ 2H20
還元剤
21-
→ 12+ 2e
*2
の+のより
H2O2+ 2 1+2H+ →12+2H20
両辺に2K*とSO。2-を加える。
H2O2+ 2KI+ H2SO4→12 + 2H20 + K2S0。 化学反応式
*……イオン反応式
(例2)硫酸酸性の過マンガン酸カリウムKMnO』と過酸化水素H202の反応
酸化剤
MnO。-+ 8H++ 5e → Mn?+ + 4H20
還元剤
H2O2
→ 02+ 2H++ 2e-
O×2+2×5より
2MnO4-+ 5H202+6H+ → 502+ 2Mn?+ + 8H20
両辺に2K*と3SO42+を加える。
2KMnO』+ 5H202+ 3H2SO4
→ 502+ 2M SO4+ 8H20 + K2SO4
(例3)硫酸鉄(11) FeSO4と硫酸酸性の過酸化水素H202の反応
酸化剤
H202+ 2H++ 2e-→
2H20
還元剤
Fe2+
→ Fe3++e
の+2×2より
2Fe2+ + H202+ 2H+ → 2F|3+ + 2H20
両辺に3SO42-を加える。
2FeSO4+ H202+ H2SO4→ Fe2(SO4)3+2H20
(例4)硫化水素H2Sと二酸化硫黄SO2の反応
酸化剤
SO2 + 4H++ 4e-→→S + 2H20
還元剤
H2S
→ S + 2H++ 2e
O+2×2より
SO2+2H2S → 3S + 2H20
(例5)二酸化硫黄SO2と硫酸酸性のニクロム酸カリウムK2Cr2O,の反応
Cr2O,?- + 14H*+ 6e-→ 2Cr 3+ + 7H20
酸化剤
502+ 2H2O
→ SO42- + 4H++ 2e
O+2×3より
Cr2O,?- + 2H*+ 3S02 → 2Cr3+ 3SO42-+ H20
両辺に2K*とS0。2-を加える。
K2Cr207+ H2SO4+ 3S02→ Cra(S04)3+ K2SO4+ H20

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

AME

半反応式はあくまで化合物の一部分の式にすぎません。そのため、化学反応式としてまとめるときには酸化剤の係数を元の化合物に当てはめ、半反応式で使わなかったイオンを加えます。左辺に余る水素イオンの個数に合わせ、元の水溶液の性質(硫酸酸性などのやつ)になっている化合物から陰イオンを加えます

例2では酸化剤(MnO4 2-)の係数が2なので加える
K +は2個となり、酸化剤・還元剤の反応によりH +が左辺に6個でた。硫酸酸性なので硫酸イオンを3個加える

普

わかりました！ありがとうございます！