Question

You

100ミリとした水溶液10ミリを……とありますが、この時の計算方法がわかりせん。

3.過マンガン酸カリウムとシュウ酸との酸化還元滴定について問いに答えよ。
分子量は(COOH )2· 2H203126 とし、それぞれの半反応式は下記とする。
Hicio4
2 24
64
MnO4
+8H+
+ (5e-
Mn2+ + 4H20
(COOH)2
2CO2 + 2H+ +2e-
純粋なシュウ酸二水和物(COOH )2· 2H20.0.630g を水に溶かして100mLとした水溶液 10.0mLを
コニカルビーカーにとり、希硫酸を少量加えた。このシュウ酸水溶液を濃度未知の過マンガン酸カリウム
水溶液で滴定したら、当量点に達するまでに9.80mL を要した。
(1) 当量点(滴定の終点)は、 どのような色の変化でわかるか。
(2) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
柄が )

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

kenny

結局10mL採取した中に入っているmolを知りたいというのが目標です。なので、まず100mLの溶液にした時のmol/Lを出して、そこから10mL採取すると考えます。
シュウ酸は今回5.0×10^-3molあるので、
5.0×10^-3÷100/1000=5.0×10^-2mol/L
その溶液を10mL取るので、
5.0×10^-2×10/1000(L)
とすればいいと思います。

You

理解出来ました！今日テストなので助かります！ありがとうございます🙇‍♂️

kenny

よかったです！頑張ってください！